Khí X có tỉ khối đối với oxi bằng 1,0625. Đốt 3,4 gam khí X người ta thu được 2,24 lít khí ${\mathrm{SO}}_2$ (đktc) và 1,8 gam ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$. Công thức phân tử của khí X là:

A. ${\mathrm{SO}}_2$ ;     B. ${\mathrm{SO}}_3$ ;     C. ${\mathrm{H}}_2\mathrm{S}$ ;     D. Trường hợp khác

Đáp án C.

Khối lượng mol phân tử của X : 1,0625 x 32 = 34 (gam).

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{SO}}_2}$ = 2,24/22,4 = 0,1 mol.

Trong 0,1 mol ${\mathrm{SO}}_2$ có 0,1 mol nguyên tử s ứng với khối lượng : ${\mathrm{m}}_{\mathrm{S}}$ = 32 x 0,1 = 3,2 (gam).

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}$ = 1,8/18 = 0,1 mol trong đó có 0,2 mol nguyên tử H ứng với khối lượng : 1 x 0,2 = 0,2 (gam).

${\mathrm{m}}_{\mathrm{X}}={\mathrm{m}}_{\mathrm{S}}+{\mathrm{m}}_{\mathrm{H}}$ = 3,4g như vậy chất X không có oxi.

${\mathrm{n}}_{\mathrm{X}}$ = 3,4/34 = 0,1 mol

Do đó : 0,1 mol phân tử X có chứa 0,1 moi nguyên tử S và 0,2 mol nguyên tử H.

Vậy 1 mol phân tử X có chứa 1 mol nguyên tử S và 2 mol nguyên tử H

Công thức hoá học của hợp chất X là ${\mathrm{H}}_2\mathrm{S}$