Đốt cháy hoàn toàn một hỗn hợp gồm ${\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_2$ và ${\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_4$ có thể tích 6,72 lít (đktc) rồi cho toàn bộ sản phẩm thu được hấp thụ hết vào dung dịch $\mathrm{Ca}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2$ dư. Sau khi phản ứng kết thúc, thấy khối lượng bình đựng $\mathrm{Ca}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2$ tăng thêm 33,6 gam đồng thời có m gam kết tủa. Xác định thành phần % thể tích của mỗi chất trong hỗn hợp và tính m.

Gọi số mol ${\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_2$ và ${\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_4$ trong hỗn hợp là x, y.

Ta có x + y = 6,72/22,4 = 0,3 mol

2${\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_2$ + 5${\mathrm{O}}_2$ → 4C${\mathrm{O}}_2$ + 2${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

${\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_4$ + 3${\mathrm{O}}_2$ → 2C${\mathrm{O}}_2$ + 2${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

Theo phương trình hoá học của phản ứng cháy, ta có :

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}$ = 2x + 2y => ${\mathrm{m}}_{{\mathrm{CO}}_2}$ = 44(2x + 2y)

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}$ = x + 2y → $m_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}$ = 18 (x + 2y)

Theo đề bài, khối lượng bình $\mathrm{Ca}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2$ tăng lên chính là khối lượng của C${\mathrm{O}}_2$ và ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$. Vậy :

${\mathrm{m}}_{{\mathrm{CO}}_2}$ + $m_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}$ = 44(2x + y) + 18 (x + 2y) = 33,6g

Ta có các phương trình : x + y = 0,3

106x + 124y = 33,6

Giải ra ta được : x = 0,2 ; y = 0,1.

%${\mathrm{V}}_{{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_2}$ = 0,2x22,4/6,72 x 100% = 66,67%

%${\mathrm{V}}_{{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_4}$ = 33,33%

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}$ = 2(x+y) = 0,6 mol = ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{CaCO}}_3}$

${\mathrm{m}}_{{\mathrm{CaCO}}_3}$ = 0,6 x 100 = 60g