Chất hữu cơ A chứa các nguyên tố C, H, O có khối lượng mol phân tử là 60 gam/mol. Đốt cháy hoàn toàn 3 gam A rồi cho sản phẩm thu được qua bình 1 đựng ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ đặc, sau đó qua bình 2 đựng dung dịch $\mathrm{Ca}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2$ dư. Sau phản ứng thấy khối lượng bình 1 tăng thêm 1,8 gam, ở bình 2 có 10 gam kết tủa. Hãy xác định công thức phân tử của A.

Chất A chứa C, H, O khi đốt cháy sẽ sinh ra ${\mathrm{CO}}_2$ và ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$. Khi qua bình 1 đựng ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ đặc thì ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$bị hấp thụ. Vậy khối lượng ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ là 1,8 gam. Qua bình 2 có phản ứng :

$\mathrm{Ca}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2$ + ${\mathrm{CO}}_2$ → ${\mathrm{CaCO}}_3$↓+ ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

Theo phương trình : ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{CaCO}}_3}$ = 10/100 = 0,1 mol

Vậy khối lượng cacbon có trong 3 gam A là 0,1 x 12 = 1,2 (gam).

Khối lượng hiđro có trong 3 gam A là 0,1 x 2 = 0,2 (gam).

Khối lượng oxi có trong 3 gam A là 3 - 1,2 - 0,2 = 1,6 (gam).

Gọi công thức phân tử của A là ${\mathrm{C}}_{\mathrm{x}}{\mathrm{H}}_{\mathrm{y}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{z}}$

Ta có :

60 gam A → 12x gam C → y g H → 16z gam O

3 gam → 1,2 gam → 0,2 gam → 1,6 gam

x = 1,2x60/36 = 2; y = 60x0,2/3 = 4

z = 1,6x60/48 = 2

→ Công thức phân tử của A là ${\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_4{\mathrm{O}}_2$