Hỗn hợp X gồm axit axetic và một axit hữu cơ có công thức ${\mathrm{C}}_{\mathrm{n}}{\mathrm{H}}_{2\mathrm{n}+1}$COOH. Tỉ lệ số mol tương ứng của hai axit là 1 : 2. Cho a gam hỗn hợp hai axit tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch NaOH 1M rồi cô cạn thì thu được 27,4 gam hỗn hợp hai muối khan. Hãy viết các phương trình hoá học của phản ứng xảy ra.

Gọi số mol của axit axetịc trong hỗn hợp là x.

Số mol của axit ${\mathrm{C}}_{\mathrm{n}}{\mathrm{H}}_{2\mathrm{n}+1}$COOH trong hỗn hợp là 2x.

Phương trình hoá học của phản ứng giữa X với NaOH

${\mathrm{CH}}_3$COOH + NaOH → ${\mathrm{CH}}_3$COONa + ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

x mol      x mol

${\mathrm{C}}_{\mathrm{n}}{\mathrm{H}}_{2\mathrm{n}+1}$COOH + NaOH → ${\mathrm{C}}_{\mathrm{n}}{\mathrm{H}}_{2\mathrm{n}+1}$COONa + ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

2x mol      2x mol

Theo đầu bài ta có :

${\mathrm{n}}_{\mathrm{NaOH}}$ = 300/1000 x 1 = 0,3 mol

Theo phương trình : x + 2x = 0,3 → x = 0,1 (mol)

Khối lượng của ${\mathrm{CH}}_3$COONa là : 0,1(15 + 44+ 23) = 8,2 (gam).

Khối lượng của ${\mathrm{C}}_{\mathrm{n}}{\mathrm{H}}_{2\mathrm{n}+1}$COONa là: 0,2(14n + 68) = (2,8n + 13,6).

Theo đề bài : 8,2 + 2,8n + 13,6 = 27,4

Vậy : 2,8n = 27,4 - 21,8 = 5,6.

→ n = 2. Công thức của axit là ${\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5$COOH.

Ta có khối lượng axit axetic là : 60 x 0,1 = 6 (gam).

Khối lượng ${\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5$COOH là : 74 x 0,2 = 14,8 (gam).

Vậy ${\mathrm{m}}_{\mathrm{hh}}$ : (6 + 14,8) = 20,8 (gam).

→ % khối lượng axit axetic : 6/20,8 x 100% = 28,85%

% khối lượng ${\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5$COOH : 100 - 28,85 = 71,15 (%).