Bằng phương pháp hoá học nào có thể Xác định được có khí clo lẫn trong khí hiđro clorua ?
Viết PTHH của các phản ứng xảy ra.

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: Giải SBT Hoá Học 10 Bài 26: Luyện tập : Nhóm halogen !!

Giao bài

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

Cách 1: Cho hỗn hợp khí đi qua dung dịch HBr hoặc dung dịch HI, ${Cl}_{2}$ sẽ oxi hoá HBr hoặc HI thành ${Br}_{2}$ hoặc $I_{2}$ làm cho dung dịch không màu ban đầu chuyển thành màu vàng hoặc màu nâu.

${Cl}_{2}$ + 2HBr → 2HCl + ${Br}_{2}$ (dung dịch có màu vàng)

hoặc ${Cl}_{2}$ + 2HI → 2HCl + $I_{2}$ (dung dịch có màu vàng nâu)

Cách 2: Có thể nhận ra ${Cl}_{2}$ có trong hỗn hợp khí bằng quỳ tím ấm.

Khi cho quỳ tím ẩm vào bình khí nếu quỳ tím ẩm chuyển sang màu đỏ sau đó mất màu đỏ chứng tỏ trong hỗn hợp khí có ${Cl}_{2}$

Đang tải chế độ Học...

Hot: 1000+ đề thi giữa kì 1 lớp 1-12 đầy đủ các môn (Update 2026) (chỉ từ 60k). Tải ngay

ĐẶC QUYỀN VIP

Đăng ký VIP để học và luyện thi không giới hạn

Trọn bộ quyền lợi trên Vietjack, trong một tài khoản.

Phòng luyện thi cấp tốc: ĐGNL - ĐGTD, Tốt nghiệp THPT, Ôn vào 10, Ôn vào 6, Ôn Giữa kì/Cuối kì
Hơn 200K đề thi thử, đề minh hoạ, chính thức các năm
Với 3tr+ câu hỏi theo các mức độ Nhận biết, Thông hiểu, Vận dụng
Tải xuống đề thi [DOCX] với đầy đủ đáp án
Xem hàng ngàn bài giảng đính kèm củng cố thêm kiến thức
Bao gồm tất cả các bậc từ Tiểu học đến Đại học
Chặn hiển thị quảng cáo tăng khả năng tập trung ôn luyện
Đăng ký ngay

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

Vì sao người ta có thể điều chế hiđro clorua (HCl), hiđro florua (HF) bằng cách cho dung dịch $H_{2} {SO}_{4}$ đặc tác dụng với muối clorua hoặc florua, nhưng không thể áp dụng phương pháp này để điều chế hiđro bromua (HBr) hoặc hiđro iotua (HI) ? Viết PTHH của các phản ứng điều chế các hiđro halogenua.

Xem đáp án

Lời giải

Điều chế HF, HCl bằng cách cho $H_{2} {SO}_{4}$ đặc tác dụng với muối florua, clorua vì $H_{2} {SO}_{4}$ à chất oxi hoá không đủ mạnh để oxi hoá được HF và HCl. Nói cách khác, HF và HCl có tính khử yếu, chúng không khử được $H_{2} {SO}_{4}$ đặc

Ca $F_{2}$ + $H_{2} {SO}_{4}$ → Ca ${SO}_{4}$ + 2HF

NaCl + $H_{2} {SO}_{4}$ → NaH ${SO}_{4}$ + HCl

Nhưng không thể dùng phương pháp trên để điều chế HBr và HI vì $H_{2} {SO}_{4}$ đặc oxi hoá được những chất này thành ${Br}_{2}$ và $I_{2}$ . Nói cách khác, HBr và HI là những chất có tính khử mạnh hơn HCl và HF.

NaBr + $H_{2} {SO}_{4}$ → HBr + NaH ${SO}_{4}$

2HBr + $H_{2} {SO}_{4}$ → ${Br}_{2}$ + ${SO}_{2}$ + 2 $H_{2}$ O

NaI + $H_{2} {SO}_{4}$ → NaH ${SO}_{4}$ + HI

2HI + $H_{2} {SO}_{4}$ → $I_{2}$ + ${SO}_{2}$ + 2 $H_{2}$ O

Câu 2

Dãy axit nào sau đây sắp xếp đúng theo thứ tự giảm dần tính axit ?
A. HI > HBr > HCL > HF B. HF > HCL > HBr > HI.
C. HCL > HBr > HI > HF. D. HCl > HBr > HF > HI

Xem đáp án

Lời giải

Đáp án A

Câu 3