Hỗn hợp khí A chứa nitơ và hai hiđrocacbon kế tiếp nhau trong một dãy đồng đẳng. Khối lượng hỗn hợp A là 18,3 g và thể tích của nó là 11,2 lít. Trộn A với một lượng dư oxi rồi đốt cháy, thu được 11,7 gam $H_{2}O$ và 21,28 lít $C{O}_2$. Các thể tích đo ở đktc.

Hãy xác định công thức phân tử và phần trăm về khối lượng của từng hiđrocacbon trong hỗn hợp A.

Số mol $C{O}_2$ 

Khối lượng C trong A là: 0,95.12 = 11,4 (g).

Số mol $H_{2}O$ 

Khối lượng H trong A là: 0,65.2 = 1,3 (g).

Tổng khối lượng của C và H chính là tổng khối lượng 2 hiđrocacbon. Vậy, khối lượng N2 trong hỗn hợp A là : 18,30 - (11,4 + 1,3) = 5,6 (g)

Số mol $N_2$ 

Số mol 2 hidrocacbon 

Đặt lượng $C_x{H}_y$ là a mol, lượng $C_{x+1}{H}_{y+2}$ là b mol :

a + b = 0,2 (1)

Số mol C = số mol $C{O}_2$, do đó :

xa + (x + 1)b = 0,95 (2)

Số mol H = 2.số mol $H_{2}O$, do đó :

ya + (y + 2)b = 2. 0,65= 1,3

Từ (2) ta có x(a + b) + b = 0,95 ⇒ b = 0,95 - 0,3x

Vì 0 < b < 0,3, nên 0 < 0,95 - 0,3x < 0,3

Từ đó tìm được 2,16 < x < 3,16 ⇒ x = 3.

⇒ b = 0,95 − 3.0,3 = 5.${10}^{-2}$

⇒ a = 0,3 − 0,05 = 0,25

Thay giá trị tìm được của a và b vào (3), ta có y = 4.

% về khối lượng của $C_3{H}_4$ trong hỗn hợp A:

% về khối lượng của $C_4{H}_6$ trong hỗn hợp A :