Trong một bình trộn khí $S{O}_2$ với $S{O}_3$. Khi phân tích người ta thấy có 2,4 gam lưu huỳnh và 2,8 gam oxi. Xác định tỉ số mol $S{O}_2$ với $S{O}_3$ trong bình. 

Hãy tính: Khối lượng và thể tích của 0,25 mol khí $S{O}_2$ đktc.

Hãy tính: Số nguyên tử và thể tích của 10,65 gam khí $C{l}_2$ đktc

Một hợp chất X có thành phần phần trăm khối lượng mỗi nguyên tố là : %S=40% và %O=60%

Hãy xác định công thức hóa học của X. Biết tỉ khối của X đối với khí oxi là 2,5.

Lưu huỳnh cháy trong không khí sinh ra khí sunfurơ, theo phản ứng sau:

$S + O_{2 }-t^o\to S{O}_2$

Hãy cho biết:

Thể tích khí oxi ở đktc cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 2,5 mol nguyên tử lưu huỳnh.

Lưu huỳnh cháy trong không khí sinh ra khí sunfurơ, theo phản ứng sau:

$S + O_{2 }-t^o\to S{O}_2$

Hãy cho biết:

Khí sunfurơ nặng hay nhẹ hơn không khí. Hãy giải thích.

Lưu huỳnh cháy trong không khí sinh ra khí sunfurơ, theo phản ứng sau:

$S + O_{2 }-t^o\to S{O}_2$

Hãy cho biết:

Những chất tham gia và tạo thành trong phản ứng trên, chất nào là đơn chất, chất nào là hợp chất? Vì sao?