Cho sơ đồ phản ứng:

${\mathrm{KMnO}}_4+{\mathrm{FeSO}}_4+{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4\to {\mathrm{Fe}}_2{\left({\mathrm{SO}}_4\right)}_3+{\mathrm{K}}_2{\mathrm{SO}}_4+{\mathrm{MnSO}}_4+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

Hệ số của chất oxi hóa và chất khử trong phản ứng trên lần lượt là :

A. +1 và +1

B. –4 và +6

C. –3 và +5

D. –3 và +6

A. oxi hóa

B. chất khử

C. tạo môi trường

D. chất khử và môi trường

A. Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng luôn xảy ra đồng thời sự oxi hoá và sự khử

B. Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của tất cả các nguyên tố hóa học

C. Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng trong đó xảy ra sự trao đổi electron giữa các chất

D. Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của một hay một  số nguyên tố hóa học

A. HCl + AgNO₃$\to$AgCl + HNO₃

B. 2HCl + Mg$\to$MgCl₂ +  H₂

C. 8HCl + Fe₃O₄ $\to$FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

D. 4HCl + MnO₂ $\to$ MnCl₂ + Cl₂ +2H₂O

A. Oxi hóa

B. Khử

C. Nhận proton

D. Tự oxi hóa – khử.

A. 0,5

B. 1,5

C. 3,0

D. 4,5