Cho các phản ứng:

1, Ni + Fe²⁺ → Ni²⁺ + Fe.

2, Pb + 2Ag⁺ → Pb²⁺ + 2Ag.

3, Mg + Cu²⁺→ Mg²⁺ + Cu.

4, Fe + Pb²⁺ → Fe²⁺ + Pb.

Số phản ứng xảy ra là

A. Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là tính khử

B. Ở điều kiện thường, các kim loại đều có khối lượng riêng lớn hơn khối lượng riêng của nước

C. Các kim loại đều chỉ có một số oxi hóa duy nhất trong các hợp chất

D. Ở điều kiện thường, tất cả các kim loại đều ở trạng thái rắn

A. điện cực Cu xảy ra quá trình khử

B. điện cực Zn tăng còn khối lượng điện cực Cu giảm

C. điện cực Cu xảy ra sự oxi hoá

D. điện cực Zn xảy ra sự khử

A. Tính oxi hoá của Cu²⁺ > Fe³⁺ > Fe²⁺

B. Tính oxi hoá của Fe³⁺ > Cu²⁺ > Fe²⁺

C. Tính khử của Cu > Fe²⁺ > Fe

D. Tính khử của Fe²⁺ > Fe > Cu

A. Ag⁺, Cu²⁺, Pb²⁺

B. Ag⁺, Pb²⁺, Cu²⁺

C. Cu²⁺, Ag⁺, Pb²⁺

D. Pb²⁺, Ag⁺, Cu²⁺

A. Nồng độ ion Ag⁺ tăng dần và nồng độ Cu²⁺ tăng dần

B. Nồng độ ion Ag⁺ giảm dần và nồng độ Cu²⁺ giảm dần

C. Nồng độ ion Ag⁺ tăng dần và nồng độ Cu²⁺ giảm dần

D. Nồng độ ion Ag⁺ giảm dần và nồng độ Cu²⁺ tăng dần

A. 1,2,3

B. 2, 3, 4

C. 1,2,4

D. 1, 3, 4