Trong phòng thí nghiệm, etyl axetat được điều chế theo các bước:

 Bước 1: Cho 1 ml ancol etylic, 1 ml axit axetic nguyên chất và 1 giọt axit sunfuric đặc vào ống nghiệm.

 Bước 2: Lắc đều, đồng thời đun cách thủy 5 - 6 phút trong nồi nước nóng 65 - 70°C.

 Bước 3: Làm lạnh rồi rót thêm vào ống nghiệm 2 ml dung dịch NaCl bão hòa.

Cho các phát biểu sau:

 (a) Có thể thay dung dịch axit sunfuric đặc bằng dung dịch axit sunfuric loãng.

 (b) Để kiểm soát nhiệt độ trong quá trình đun nóng có thể dùng nhiệt kế.

 (c) Dung dịch NaCl bão hòa được thêm vào ống nghiệm để phản ứng đạt hiệu suất cao hơn.

 (d) Có thể thay dung dịch NaCl bão hòa bằng dung dịch HCl bão hòa.

 (e) Để hiệu suất phản ứng cao hơn nên dùng dung dịch axit axetic 15%.

Số phát biểu đúng là:

Đáp án D

Phương pháp giải:

PTHH: 3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO+ 4H₂O

Giải chi tiết:

PTHH: 3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO+ 4H₂O

Theo PTHH ⟹ n_Cu = 1,5.n_NO = 0,045 (mol)

Vậy m = m_Cu = 2,88 g.

Đáp án A

Phương pháp giải:

Các phản ứng có thể xảy ra:

Al + 3Ag⁺ → Al³⁺ + 3Ag

Fe + 2Ag⁺ → Fe²⁺ + 2Ag

Fe²⁺ + Ag⁺ → Fe³⁺ + Ag

Cách 1: Tính theo PTHH.

Cách 2: Sử dụng bảo toàn electron.

Giải chi tiết:

Đặt $\left\{\begin{array}{l}{\mathrm{n}}_{\mathrm{Al}}=3\mathrm{x}\left(\mathrm{mol}\right)\\ {\mathrm{n}}_{\mathrm{Fe}}=2\mathrm{x}\left(\mathrm{mol}\right)\end{array}\right.$ ⟹ m_{hỗn hợp} = 3x.27 + 2x.56 = 4,825 ⟹ x = 0,025

⟹ n_Al = 0,075 mol; n_Fe = 0,05 mol

Ta có: n_Ag⁺ = 0,35 mol

Cách 1: Tính theo PTHH

Al + 3Ag⁺ → Al³⁺ + 3Ag

0,075 → 0,225 → 0,225 (mol)

Fe + 2Ag⁺ → Fe²⁺ + 2Ag

0,05 → 0,1 → 0,1 → 0,1 (mol)

n_Ag⁺_{còn lại} = 0,35 - 0,225 - 0,1 = 0,025 mol

Fe²⁺ + Ag⁺ → Fe³⁺ + Ag

0,025 ← 0,025 → 0,025 (mol)

→ m_{chất rắn} = m_Ag = 108.(0,225 + 0,1 + 0,025) = 37,8 gam.

Cách 2: Sử dụng bảo toàn e

Al + 3Ag⁺ → Al³⁺ + 3Ag

Fe + 2Ag⁺ → Fe²⁺ + 2Ag

Fe²⁺ + Ag⁺ → Fe³⁺ + Ag

So sánh thấy: 3n_Al + 2n_Fe < n_Ag⁺ < 3n_Al + 3n_Fe

⟹ Phản ứng tạo thành: Al³⁺, Fe³⁺, Fe²⁺ và kim loại Ag

⟹ n_Ag = n_Ag⁺ = 0,35 mol

⟹ m_{chất rắn} = 0,35.108 = 37,8 gam.