Cho 4,48 gam hỗn hợp gồm CH₃COOC₂H₅ và CH₃COOC₆H₅ (tỉ lệ mol bằng 1 : 1) tác dụng với 800 ml dung dịch NaOH 0,1M. Cô cạn cẩn thận dung dịch sau phản ứng thu được m gam rắn. Giá trị của m là:

Đáp án C

Phương pháp giải:

- Từ khối lượng và tỉ lệ mol của hỗn hợp suy ra số mol từng este trong hỗn hợp.

- Tính theo các PTHH:

     CH₃COOC₂H₅ + NaOH → CH₃COONa + C₂H₅OH

     CH₃COOC₆H₅ + 2NaOH → CH₃COONa + C₆H₅ONa + H₂O

⟹ Chất rắn thu được sau khi cô cạn dung dịch gồm CH₃COONa, C₆H₅ONa, có thể chứa cả NaOH dư.

Giải chi tiết:

n_NaOH = 0,8.0,1 = 0,08 mol

n_CH3COOC2H5 = n_CH3COOC6H5 = $\frac{4,48}{88+136}$ = 0,02 mol

CH₃COOC₂H₅ + NaOH → CH₃COONa + C₂H₅OH

        0,02         →  0,02     →    0,02                                       (mol)

CH₃COOC₆H₅ + 2NaOH → CH₃COONa + C₆H₅ONa + H₂O

        0,02          →  0,04   →        0,02      →     0,02              (mol)

n_{NaOH dư} = 0,08 - 0,02 - 0,04 = 0,02 mol

Chất rắn thu được sau khi cô cạn dung dịch gồm: $\left\{\begin{array}{l}{\mathrm{CH}}_3\mathrm{COONa}: 0,02+0,02=0,04\left(\mathrm{mol}\right)\\ {\mathrm{C}}_6{\mathrm{H}}_5\mathrm{ONa}: 0,02\left(\mathrm{mol}\right)\\ \mathrm{NaOH} \mathrm{dư}: 0,02\left(\mathrm{mol}\right)\end{array}\right.$

⟹ m = 0,04.82 + 0,02.116 + 0,02.40 = 6,4 gam.