Tiến hành điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 bằng điện cực trơ đến khi khối lượng dung dịch giảm 16 gam thì dừng điện phân. Nhúng thanh Mg vào dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng thấy khí H2...

Đáp án APhương pháp giải: Do nhúng Mg vào dd sau điện phân thì khối lượng thanh Mg không đổi nên chứng tỏ dd sau điện phân có chứa Cu2+ để sinh ra Cu bù vào lượng Mg bị tan.Catot: Cu2+ + 2e → CuAnot: H2O → 2H+ + ½ O2 + 2eDựa vào khối lượng dung dịch giảm tính được lượng Cu2+ bị điện phân.Từ đó xác định thành phần dung dịch sau điện phân.Khi nhúng Mg vào dd sau điện phân: Mg + Cu2+ → Mg2+ + Cu Mg + 2H+ → Mg2+ + H2Khối lượng thanh Mg không đổi nên lượng Mg tan ra bằng lượng Cu bám vào ⟹ giá trị của a.Giải chi tiết: Do nhúng Mg vào dd sau điện phân thì khối lượng thanh Mg không đổi nên chứng tỏ dd sau điện phân có chứa Cu2+ để sinh ra Cu bù vào lượng Mg bị tan.Giả sử nCu2+ bị điện phân = b (mol).Catot: Cu2+ + 2e → Cu b → 2b → bAnot: H2O → 2H+ + ½ O2 + 2e 2b ← 0,5b ← 2bTa có: mdd giảm = mCu + mO2 ⟹ 64b + 32.0,5b = 16 ⟹ b = 0,2.Dung dịch sau điện phân có chứa: Cu2+ dư (a - 0,2); H+ (0,4) và SO42- (a)Khi nhúng Mg vào dd sau điện phân: Mg + Cu2+ → Mg2+ + Cu (a-0,2) ← (a-0,2) → (a-0,2) Mg + 2H+ → Mg2+ + H2 0,2 ← 0,4Khối lượng thanh Mg không đổi nên lượng Mg tan ra bằng lượng Cu bám vào⟹ 24.(a - 0,2 + 0,2) = 64.(a - 0,2)⟹ a = 0,32.