Este X có công thức phân tử ${\mathrm{C}}_6{\mathrm{H}}_{10}{\mathrm{O}}_4$. Xà phòng hóa hoàn toàn X bằng dung dịch NaOH, thu được ba chất hữu cơ Y, Z, T. Biết Y tác dụng với $\mathrm{Cu}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2$ tạo dung dịch màu xanh lam. Nung nóng Z với hỗn hợp rắn gồm NaOH và CaO, thu được ${\mathrm{CH}}_4$. Phát biếu nào sau đây sai?

Đun nóng 0,2 mol hỗn hợp gồm glucozơ và saccarozơ với lượng dư dung dịch ${\mathrm{AgNO}}_3$ trong ${\mathrm{NH}}_3$, thu được 25,92 gam Ag. Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol X cần dùng a mol ${\mathrm{O}}_2$. Giá trị của a là

Cho 16,2 gam kim loại M (có hoá trị n không đổi) tác dụng với 3,36 lít ${\mathrm{O}}_2$ (đktc). Hoà tan chất rắn sau phản ứng bằng dung dịch HCl dư thấy thoát ra 13,44 lít ${\mathrm{H}}_2$ (đktc). M là

Cho 11,34 gam bột nhôm vào 300 ml dung dịch hỗn hợp gồm ${\mathrm{FeCl}}_3$ 1,2M và ${\mathrm{CuCl}}_2$ xM, sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch X và 26,4 gam hỗn hợp hai kim loại. Giá trị của X là

Cho m gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, ${\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3$ và ${\mathrm{Fe}}_3{\mathrm{O}}_4$ phản ứng hết với dung dịch ${\mathrm{HNO}}_3$ loãng, dư, thu được 2,688 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đktc) và dung dịch X. Cho dung dịch X tác dụng vợi dung dịch NaOH dư thu được kết tủa. Lọc kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi được 25,6 gam chất rắn khan. Giá trị của m là

Trộn 0,54 gam bột nhôm với hỗn họp gồm bột ${\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3$ và CuO rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm, thu được hỗn hợp X. Hòa tan hoàn toàn X trong dung dịch ${\mathrm{HNO}}_3$, thu được hỗn họp khí gồm NO và ${\mathrm{NO}}_2$ có tỉ lệ số mol tương ứng là 1 : 3. Thể tích khí NO (ở đktc) là

Curcumin là thành phần chính của curcuminoid – một chất trong củ nghệ. Curcumin có khả năng làm giảm đau dạ dày, tiêu diệt gốc tự do gây ung thư... Curcumin có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất và phần trăm khối lượng các nguyên tố C, H, O lần lượt là 68,48%; 5,43%; 26,09%. Công thức phân tử của curcumin là

Metylamin phản ứng được với dung dịch