Cho hỗn hợp gồm 7,2 gam Mg và 10,2 gam Al₂O₃ tác dụng hết với lượng dư dung dịch HNO₃. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,448 lít khí N₂ duy nhất (đktc) và dung dịch Y. Khối lượng muối tan trong Y là

Đáp án D

Phương pháp giải:

- Kiểm tra thấy 2n_Mg > 10n_N2 ⟹ Sản phẩm khử của N⁺⁵ có NH₄NO₃.

- Tính $n_{N{H}_{4}N{O}_3}=\frac{2n_{Mg}-10n_{N_2}}{8}$

- Sử dụng bảo toàn nguyên tố Mg, Ag để xác định thành phần muối có trong dung dịch sau phản ứng từ đó tính được khối lượng muối.

Giải chi tiết:

n_Mg = 0,3 mol; n_Al2O3 = 0,1 mol; n_N2 = 0,02 mol

Mg⁰ → Mg⁺² + 2e                                  2N⁺⁵ + 10e → N₂

0,3 →               0,6 (mol)                                   0,2 ← 0,02 (mol)

Vì 0,6 > 0,2 ⟹ sản phẩm có NH₄NO₃.

                                                                 N⁺⁵    +    8e → N^-3 (NH₄NO₃)

                                                                            (0,6-0,2) →      0,05      (mol)

Muối trong dung dịch sau pư:

n_Mg(NO3)2 = n_Mg = 0,3 mol

n_Al(NO3)3 = 2n_Al2O3 = 0,2 mol

n_NH4NO3 = 0,05 mol

→ m_muối = 0,3.148 + 0,2.213 + 0,05.80 = 91 gam.