Tiến hành hai thí nghiệm sau:
Cho m gam bột Fe (dư) vào 100 ml dung dịch Cu(NO3)2 a mol/L;
Cho m gam bột Fe (dư) vào 100 ml dung dịch AgNO3 b mol/L.
Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu được ở hai thí nghiệm bằng nhau. Mối quan hệ giữa a và b là
Tiến hành hai thí nghiệm sau:
Cho m gam bột Fe (dư) vào 100 ml dung dịch Cu(NO3)2 a mol/L;
Cho m gam bột Fe (dư) vào 100 ml dung dịch AgNO3 b mol/L.
Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu được ở hai thí nghiệm bằng nhau. Mối quan hệ giữa a và b là
A. a = b.
Quảng cáo
Trả lời:
Giải bởi Vietjack
Đáp án D
Phương pháp giải:
Cách 1: Tính theo PT ion thu gọn
TN1: Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu ↓
⟹ mchất rắn sau = m - mFe pư + mCu
TN2: Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag ↓
⟹ mchất rắn sau = m - mFe pư + mAg
Do khối lượng chất rắn ở 2 thí nghiệm bằng nhau ⟹ mối liên hệ giữa a và b.
Cách 2: Tăng giảm khối lượng
Giải chi tiết:
Cách 1: Tính theo PT ion thu gọn
TN1: Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu ↓
0,1a ← 0,1a → 0,1a (mol)
⟹ mchất rắn sau = m - mFe pư + mCu = m - 0,1a.56 + 0,1a.64 = m + 0,8a (g)
TN2: Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag ↓
0,05b ← 0,1b → 0,1b (mol)
⟹ mchất rắn sau = m - mFe pư + mAg = m - 0,05b.56 + 0,1b.108 = m + 8b (g)
Do khối lượng chất rắn ở 2 thí nghiệm bằng nhau ⟹ m + 0,8a = m + 8b ⟹ a = 10b.
Cách 2: Tăng giảm khối lượng
Fe → Cu
(PT) 1 1 (mol) ⟹ mtăng = 64 - 56 = 8 (g)
(ĐB) 0,1a (mol) ⟹ mtăng = 0,8a (g)
Fe → 2Ag
(PT) 1 2 (mol) ⟹ mtăng = 2.108 - 56 = 160 gam
(ĐB) 0,1b (mol) ⟹ mtăng = 8b (g)
Do khối lượng chất rắn ở 2 thí nghiệm bằng nhau ⟹ 0,8a = 8b ⟹ a = 10b.
Đăng nhập để xem lời giải
Lưu tiến độ và luyện tập hiệu quả hơn. Hoàn toàn miễn phí!
Đang tải chế độ Học...
Dành cho bạn Hot
Vào phòng luyện đề →Luyện đề →CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ
Đăng nhập để xem lời giải
Lưu tiến độ và luyện tập hiệu quả hơn. Hoàn toàn miễn phí!
Lời giải
Đáp án D
Phương pháp giải:
Đặt nBa = x; nNa = y; nAl = z (mol).
+) nAl = 9nBa ⟹ phương trình (1)
+) Ta có nOH- = 2nBa(OH)2 + nNaOH = 2nBa + nNa (theo x, y)
Mà nAl pư = nOH- ⟹ phương trình (2)
+) Áp dụng bảo toàn e: 2nBa + nNa + 3nAl pư = 2nH2 ⟹ phương trình (3)
Giải hệ được x; y; z ⟹ giá trị của m.
Giải chi tiết:
nH2 = = 0,12 mol.
Chất rắn là Al dư ⟹ nAl dư = = 0,03 mol.
Đặt nBa = x; nNa = y; nAl = z (mol).
+) nAl = 9nBa ⟹ z = 9x (1)
+) nOH- = 2nBa(OH)2 + nNaOH = 2nBa + nNa = 2x + y (mol)
Mà nAl pư = nOH- ⟹ 2x + y = z - 0,03 (2)
+) Áp dụng bảo toàn e: 2nBa + nNa + 3nAl pư = 2nH2 ⟹ 2x + y + 3.(z - 0,03) = 2.0,12 (3)
Giải hệ (1)(2)(3) được: x = 0,01; y = 0,04; z = 0,09.
⟹ m = 0,01.137 + 0,04.23 + 0,09.27 = 4,72 gam.
Câu 2
A. 11,08.
Đăng nhập để xem lời giải
Lưu tiến độ và luyện tập hiệu quả hơn. Hoàn toàn miễn phí!
Lời giải
Đáp án C
Phương pháp giải:
Chia đồ thị ra 3 giai đoạn
Đoạn 1: chỉ có Cl2 thoát ra ở anot
Đoạn 2: Có Cl2 và H2 bên catot thoát ra
Đoạn 3: Có H2 và O2 bên anot thoát ra
Lập phương trình với số mol khí thoát ra và số mol e trao đổi sẽ tìm ra được số mol mỗi khí Cl2, H2, O2
Từ đó suy ngược lại tìm được m.
Giải chi tiết:
Tại catot: Tại anot:
Cu2+ + 2e → Cu 2Cl- → Cl2 + 2e
H2O + 2e → H2 + 2OH- H2O → O2 + 4H+ + 4e
Đoạn 1: nCl2 = 0,04 mol
→ Trong a giây mỗi điện cực đã trao đổi 0,04.2 = 0,08 mol electron.
Đoạn 2: Có độ dốc lớn hơn đoạn 1 nên tốc độ thoát khí nhanh hơn → thoát Cl2 và H2
Bảo toàn electron → nCl2 = nH2 = u (mol)
Đoạn 3: Thoát H2 và O2. Đặt nO2 = v mol → nH2 = 2v mol
Ta có hệ:
nCuSO4 = nCu = nCl2 đoạn 1 = 0,04 (mol)
nNaCl = 2nCl2 tổng = 2(0,04 + 0,04) = 0,16(mol)
→ m = 0,04.160 + 0,16.58,5 = 15,76 (g)
Đăng nhập để xem lời giải
Lưu tiến độ và luyện tập hiệu quả hơn. Hoàn toàn miễn phí!
Lời giải
Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.
Đăng nhập để xem lời giải
Lưu tiến độ và luyện tập hiệu quả hơn. Hoàn toàn miễn phí!
Lời giải
Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.
Câu 5
A. Khí H2S và khí Cl2.
B. Khí NH3 và khí HCl.
Đăng nhập để xem lời giải
Lưu tiến độ và luyện tập hiệu quả hơn. Hoàn toàn miễn phí!
Lời giải
Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.
Câu 6
A. KOH.
Đăng nhập để xem lời giải
Lưu tiến độ và luyện tập hiệu quả hơn. Hoàn toàn miễn phí!
Lời giải
Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.
Câu 7
A. 7,06.
Đăng nhập để xem lời giải
Lưu tiến độ và luyện tập hiệu quả hơn. Hoàn toàn miễn phí!
Lời giải
Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.
Đăng ký để học cùng Vietjack. Hoàn toàn miễn phí!
Bằng việc đăng ký, bạn đồng ý với Điều khoản sử dụng và Chính sách bảo mật của Vietjack.
Nhắn tin Zalo
Hỏi bài tập