Hòa tan hết 11,02 gam hỗn hợp X gồm FeCO3, Fe(NO3)2 và Al vào dung dịch Y chứa KNO3 và 0,4 mol HCl, thu được dung dịch Z và 2,688 lít (đktc) khí T gồm CO2, H2 và NO (có tỉ lệ mol tương ứng là 5 : 2 :...

Chọn đáp án A Giải thích: + nT=2,68822,4=0,12⇒nCO2=0,05; nH2=0,02; nNO=0,05⇒nFeCO3=nCO2=0,05.+ nH+ trong Z=nHCl−2nCO2−2nH2−4nNO=0,06⇒Z+AgNO3→nNO=0,064=0,015. + T chua H2⇒NO3− het+ nAl=x; nFe(NO3)2=y; nKNO3=z⇒Z→0,45 mol NaOHdd K+: z molNa+: 0,45 molCl−: 0,4 molAlO2−: x mol (*) ⇒BTNT cho (*): 0,45+z=0,4+xmX=27x+180y+0,05.116=11,02BTNT N: 2y+z=0,05⇒x=0,06y=0,02z=0,01+ BTE cho toan bo qua trình: 3nAl⏟0,06+nFe(NO3)2⏟0,02+nFeCO3⏟0,05=2nH2⏟0,02+3nNO⏟0,065+nAg+ pö⏟?⇒nAg+ pö=0,015⇒mket tua=mAg+mAgCl=0,015.108+0,4.143,5=59,02 gam.

Câu hỏi:

04/06/2022 318

Hòa tan hết 11,02 gam hỗn hợp X gồm FeCO₃, Fe(NO₃)₂ và Al vào dung dịch Y chứa KNO₃ và 0,4 mol HCl, thu được dung dịch Z và 2,688 lít (đktc) khí T gồm CO₂, H₂ và NO (có tỉ lệ mol tương ứng là 5 : 2 : 5). Dung dịch Z phản ứng được tối đa với 0,45 mol NaOH. Nếu cho Z tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư thì thu được m gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và NO là sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵ trong các phản ứng trên. Giá trị của m là

A. 59,02.

B. 63,88.

C. 68,74.

D. 64,96.

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: 25 đề thi minh họa THPT Quốc gia môn Hóa năm 2022 có lời giải !!

Bắt đầu thi

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

Chọn đáp án A

Giải thích:

$\begin{array}{l} + n_{T} = \frac{2,688}{22,4} = 0,12 \Rightarrow n_{C O_{2}} = 0,05; n_{H_{2}} = 0,02; n_{N O} = 0,05 \Rightarrow n_{F e C O_{3}} = n_{C O_{2}} = 0,05. \\ + n_{H^{+} t r o n g Z} = n_{H C l} - 2 n_{C O_{2}} - 2 n_{H_{2}} - 4 n_{N O} = 0,06 \Rightarrow Z + A g N O_{3} \overset{}{\to} n_{N O} = \frac{0,06}{4} = 0,015. \end{array}$

$\begin{array}{l} + T c h u a H_{2} \Rightarrow N {O_{3}}^{-} h e t \\ + n_{A l} = x; n_{F e {(N O_{3})}_{2}} = y; n_{K N O_{3}} = z \end{array}\} \Rightarrow Z \overset{0,45 m o l N a O H}{\to} d d \{\begin{array}{l} K^{+} : z m o l \\ N a^{+} : 0,45 m o l \\ C l^{-} : 0,4 m o l \\ A l {O_{2}}^{-} : x m o l \end{array}\} (*)$

$\begin{array}{l} \Rightarrow \{\begin{cases} B T N T c h o (*) : 0,45 + z = 0,4 + x \\ m_{X} = 27 x + 180 y + 0,05.116 = 11,02 \\ B T N T N : 2 y + z = 0,05 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} x = 0,06 \\ y = 0,02 \\ z = 0,01 \end{cases} \\ + B T E c h o t o a n b o q u a t r ì n h : 3 \underset{0,06}{\underset{⏟}{n_{A l}}} + \underset{0,02}{\underset{⏟}{n_{F e {(N O_{3})}_{2}}}} + \underset{0,05}{\underset{⏟}{n_{F e C O_{3}}}} = 2 \underset{0,02}{\underset{⏟}{n_{H_{2}}}} + 3 \underset{0,065}{\underset{⏟}{n_{N O}}} + \underset{?}{\underset{⏟}{n_{A g^{+} p ö}}} \Rightarrow n_{A g^{+} p ö} = 0,015 \\ \Rightarrow m_{k e t t u a} = m_{A g} + m_{A g C l} = 0,015.108 + 0,4.143,5 = 59,02 g a m . \end{array}$