Hấp thụ hết 4,48 lít CO2 (đktc) vào dung dịch chứa x mol KOH và y mol K2CO3 thu được 200 ml dung dịch X. Lấy 100 ml dung dịch X cho từ từ vào 300 ml dung dịch HCl 0,5M thu được 2,688 lít khí (đktc). M...

Chọn đáp án D. 0,1 KOH⏟x molK2CO3⏟y mol→+ CO20,2 mol200ml X:K2CO3⏟a molKHCO3⏟b mol; lấy 100ml X+→+ HCl0,15molCO2↑⏟2,68822,4=0,12 mol→+ Ba(OH)2 dBaCO3↓⏟39,4197=0,2 mol nBaCO3 trong 200ml X = 0,2.2 = 0,4; →BTNT. Cy+0,2=a+b=0,4; →y=0,2 Cho từ từ dung dịch X vào dung dịch HCl nên phản ứng xảy ra đồng thời CO32− + 2H+→CO2↑+H2O ; HCO3−+H+→CO2↑+H2 c→ 2c c d→ d d 2c+d=0,15c+d=0,12→c=0,03d=0,09→a:b=0,03:0,09=1:3 → a = 0,1 ; b = 0,3→BTNT. Kx+2y=2a+b → x = 2.0,1 + 0,3 - 2.0,2 = 0,1

Câu hỏi:

19/04/2022 211

Hấp thụ hết 4,48 lít CO₂ (đktc) vào dung dịch chứa x mol KOH và y mol K₂CO₃ thu được 200 ml dung dịch X. Lấy 100 ml dung dịch X cho từ từ vào 300 ml dung dịch HCl 0,5M thu được 2,688 lít khí (đktc). Mặt khác, 100 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư thu được 39,4 gam kết tủa. Giá trị của x là

A. 0,06.

B. 0,15.

C. 0,2.

D. 0,1.

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: [Năm 2022] Đề minh họa môn Hóa THPT Quốc gia có lời giải (25 đề) !!

Bắt đầu thi

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

Chọn đáp án D. 0,1

$\{\begin{cases} \underset{x mol}{\underset{⏟}{K O H}} \\ \underset{y mol}{\underset{⏟}{K_{2} C O_{3}}} \end{cases} \to_{}^{\begin{array}{l} + {CO}_{2} \\ 0,2 mol \end{array}} 200 m l X: \{\begin{cases} \underset{a mol}{\underset{⏟}{K_{2} C O_{3}}} \\ \underset{b mol}{\underset{⏟}{K H C O_{3}}} \end{cases}; lấy 100ml X + |\begin{array}{l} \overset{\begin{array}{l} + HCl \\ 0,15mol \end{array}}{\to} \underset{\frac{2,688}{22,4} = 0,12 mol}{\underset{⏟}{C O_{2} ↑}} \\ \overset{+ {Ba(OH)}_{2} d}{\to} \underset{\frac{39,4}{197} = 0,2 mol}{\underset{⏟}{B a C O_{3} ↓}} \end{array}$

$n_{B a C O_{3} trong 200ml X} = 0,2.2 = 0,4; \overset{B T N T . C}{\to} y + 0,2 = a + b = 0,4; \to y = 0,2$

Cho từ từ dung dịch X vào dung dịch HCl nên phản ứng xảy ra đồng thời

$\begin{array}{l} C O_{3}^{2 -} {+ 2H}^{+} \overset{}{\to} C O_{2} ↑ + H_{2} O; {HCO}_{3}^{-} + H^{+} \overset{}{\to} C O_{2} ↑ + H_{2} \\ c \to 2c c d \to d d \end{array}$

$\begin{array}{l} \{\begin{cases} 2 c + d = 0,15 \\ c + d = 0,12 \end{cases} \to \{\begin{cases} c = 0,03 \\ d = 0,09 \end{cases} \to a : b = 0,03 : 0,09 = 1 : 3 \to a = 0,1 ; b = 0,3 \\ \overset{B T N T . K}{\to} x + 2 y = 2 a + b \to x = 2.0,1 + 0,3 - 2.0,2 = 0,1 \end{array}$

Hot: 500+ Đề thi thử tốt nghiệp THPT các môn, ĐGNL các trường ĐH... file word có đáp án (2025). Tải ngay

Sách thầy cô Vietjack biên soạn:

Xem thêm »

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

Trong công nghiệp, nhôm được sản xuất bằng phương pháp điện phân nóng chảy Al₂O₃. Nhiệt độ nỏng chảy của Al₂O₃ rất cao (2050^oC), vì vậy phải hòa tan Al₂O₃ trong criolit để hạ nhiệt độ nóng chảy của hỗn hợp xuống 900^oC. Công thức của criolit là

A. Al₂O₃.2H₂O.

B. 3NaF.AlF₃.

C. KCl.NaCl.

D. CaCO₃.MgCO₃.

Lời giải

Chọn đáp án B. 3NaF.AlF₃.

Câu 2

A. CaO.

B. H₂.

C. CO.

D. CO₂.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Xem thêm các câu hỏi khác »

Toán

Văn

Vật lý

Hóa học

Lịch sử

Địa lý

Sinh học

Công nghệ

Giáo dục công dân

Tin học

Tiếng Anh

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

ĐHQG Hồ Chí Minh

ĐH Bách Khoa

ĐHQG Hà Nội

Bộ Công an

ĐHSP Hà Nội

Bằng lái xe

English Test

IT Test

Đại học

Toán

Văn

Vật lý

Hóa học

Lịch sử

Địa lý

Sinh học

Công nghệ

Tin học

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Toán

Văn

Vật lý

Hóa học

Lịch sử

Địa lý

Sinh học

Công nghệ

Tin học

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Toán

Văn

Vật lý

Hóa học

Lịch sử

Địa lý

Sinh học

Tin học

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Global success

iLearn Smart World

Friends Global

Explore new worlds

Toán

Văn

Vật lý

Hóa học

Lịch sử

Địa lý

Sinh học

Công nghệ

Tin học

Giáo dục Quốc Phòng và An Ninh

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Toán

Văn

Vật lý

Hóa học

Lịch sử

Địa lý

Sinh học

Công nghệ

Tin học

Giáo dục Quốc Phòng và An Ninh

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Toán

Văn

Vật lý

Hóa học