Cho 12,4 gam hỗn hợp X gồm 2 ancol (rượu) đơn chức, bậc 1 là đồng đẳng kế tiếp qua H₂SO₄ đặc ở 140^oC, thu được 9,7 gam hỗn hợp 3 ete. Nếu oxi hoá X thành anđehit rồi cho hỗn hợp anđehit thu được tác dụng hết với lượng dư AgNO₃ trong dung dịch NH₃ thì thu được m gam Ag. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

Đáp án B

Phương pháp giải:

Gọi công thức trung bình của 2 ancol đơn chức, bậc I trong X là

* Xét phản ứng ete hóa:

$2\overline{R}C{H}_{2}OH\underset{{140}^{0}C}{\overset{H_{2}S{O}_{4\left(d\right)}}{\to }}{\left(\overline{R}C{H}_2\right)}_{2}O+H_{2}O$

Sử dụng bảo toàn khối lượng ⟹ m_H2O ⟹ n_H2O.

Dựa vào PTHH ⟹ n_X ⟹ M_X ⟹ Hai ancol đồng đẳng kế tiếp trong X.

Gọi số mol hai ancol lần lần là x và y (mol)

Dựa vào khối lượng X và số mol X ⟹ x và y.

* Xét phản ứng oxi hóa X tạo anđehit → Ag.

Dựa vào số mol hai ancol ⟹ số mol 2 anđehit ⟹ số mol Ag ⟹ m.

Giải chi tiết:

Gọi công thức trung bình của 2 ancol đơn chức, bậc I trong X là

* Xét phản ứng ete hóa: $2\overline{R}C{H}_{2}OH\underset{{140}^{0}C}{\overset{H_{2}S{O}_{4\left(d\right)}}{\to }}{\left(\overline{R}C{H}_2\right)}_{2}O+H_{2}O$

Bảo toàn khối lượng ⟹ m_H2O = m_X – m_ete = 2,7 g ⟹ n_H2O =2,7/18 = 0,15 mol.

Theo PTHH ⟹ n_X = 2n_H2O = 0,3 mol.

Ta có: $M_X=M_{\overline{R}}+31=\frac{12,4}{0,3}=\frac{124}{3}\Rightarrow M_{\overline{R}}=\frac{31}{3}\approx 10,33$

⟹ Ancol nhỏ hơn chắc chắn phải là CH₃OH.

Vì hai ancol đồng đẳng kế tiếp ⟹ ancol còn lại là CH₃CH₂OH.

* Gọi số mol CH₃OH và C₂H₅OH trong X lần lượt là x và y (mol).

Ta có hệ phương trình: $\left\{\begin{array}{l}{n}_X=x+y=0,3\\ m_X=32x+46y=12,4\end{array}\right.\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}x=0,1\\ y=0,2\end{array}\right.$

* Xét phản ứng oxi hóa X tạo anđehit → Ag.

HCH₂OH $\stackrel{\left[O\right]}{\to }$  HCHO $\stackrel{+AgN{O}_3/N{H}_3}{\to }$  4Ag

CH₃CH₂OH $\stackrel{\left[O\right]}{\to }$  CH₃CHO $\stackrel{+AgN{O}_3/N{H}_3}{\to }$  2Ag

Dựa vào dãy chuyển hóa ⟹ n_Ag = 4n_HCHO + 2n_CH3CHO = 4n_CH3OH + 2n_C2H5OH = 0,8 mol.

Vậy khối lượng bạc thu được là m = m_Ag = 0,8.108 = 86,4 gam.