Câu hỏi:
16/04/2022 257Đốt cháy hoàn toàn 0,1 lít chất hữu cơ A bằng 0,6 lít khí O2 lấy dư, thu được hỗn hợp khí và hợp có thể tích 0,85 lít. Cho hỗn hợp khí và hơi thu được qua bình chứa dung dịch H2SO4 đậm đặc, dư, còn lại 0,45 lít hỗn hợp khí Z. Cho hỗn hợp Z qua bình chứa KOH dư, còn lại 0,05 lít. Tìm công thức phân tử của hợp chất hữu cơ A, biết các thể tích khí đo ở cùng một điều kiện
Quảng cáo
Trả lời:
Giải bởi Vietjack
Trả lời:
Tỉ lệ về thể tích cũng là tỉ lệ về số mol
0,85 lít gồm CO2, H2O và O2 dư
H2SO4 đậm đặc hấp thụ nước =>nH2O = 0,4 mol
KOH hấp thụ CO2 =>nCO2 = 0,4 mol
nO2 dư = 0,05 mol
Bảo toàn nguyên tố:
nC = nCO2 = 0,4 mol
nH = 2nH2O = 0,8 mol
BTNT O: nO(A) + 2nO2 = 2n CO2 + nH2O + 2n O2 dư
=>nO(A) = 0,1 mol
BTNT
Số C = nC: nA = 0,4: 0,1 = 4
Số H = nH: nA = 0,8: 0,1 = 8
Số O = nO(A): nA = 0,1: 0,1 = 1
Vậy công thức phân tử của A là C4H8O
Đáp án cần chọn là: C
Sách thầy cô Vietjack biên soạn:
- Tuyển tập 30 đề thi đánh giá năng lực Đại học Quốc gia Hà Nội 2025 (Tập 1) ( 39.000₫ )
- Tuyển tập 30 đề thi đánh giá năng lực Đại học Quốc gia TP Hồ Chí Minh (2 cuốn) ( 140.000₫ )
- Tuyển tập 15 đề thi Đánh giá tư duy Đại học Bách Khoa Hà Nội 2025 (Tập 1) ( 39.000₫ )
- Tuyển tập 30 đề thi đánh giá năng lực Đại học Quốc gia Hà Nội, TP Hồ Chí Minh (2 cuốn) ( 150.000₫ )
CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ
Lời giải
Trả lời:
Bước 1: Viết sơ đồ tóm tắt
- Sơ đồ tóm tắt:
X {C, H, N} + Không khí {O2, N2} → CO2 + H2O + N2
- Theo đề bài ta có:
\[{n_{C{O_2}}} = \frac{{8,8}}{{44}} = 0,2\left( {mol} \right)\]
\[{n_{{H_2}O}} = \frac{{6,3}}{{18}} = 0,35\left( {mol} \right)\]
\[{n_{{H_2}}} = \frac{{34,72}}{{22,4}} = 1,55\left( {mol} \right)\]
Bước 2: Tính số mol C, H, N trong X
- Bảo toàn nguyên tố C
\[ \Rightarrow {n_{C\left( X \right)}} = {n_{C{O_2}}} = 0,2\left( {mol} \right)\]
- Bảo toàn nguyên tố H
\[ \Rightarrow {n_{H\left( X \right)}} = 2{n_{{H_2}O}} = 2.0,35 = 0,7\left( {mol} \right)\]
- Bảo toàn nguyên tố O
\[ \Rightarrow 2{n_{{O_2}\left( {kk} \right)}} = 2{n_{C{O_2}}} + {n_{{H_2}O}}\]
\[ \Rightarrow {n_{{O_2}\left( {kk} \right)}} = \frac{{2{n_{C{O_2}}} + {n_{{H_2}O}}}}{2} = \frac{{2.0,2 + 0,35}}{2} = 0,375\left( {mol} \right)\]
Do trong không khí N2 chiếm 80% và O2 chiếm 20%
\[ \Rightarrow {n_{{N_2}\left( {kk} \right)}} = 4{n_{{O_2}\left( {kk} \right)}} = 4.0,375 = 1,5\left( {mol} \right)\]
- Bảo toàn nguyên tố N:
\[{n_{N\left( X \right)}} + 2{n_{{N_2}\left( {kk} \right)}} = - 2{n_{{N_2}\left( {sau\,pu} \right)}}\]
\[ \to {n_{N\left( X \right)}} = 2{n_{{N_2}\left( {sau\,pu} \right)}} - 2{n_{{N_2}\left( {kk} \right)}} = 2.1,55 - 2.1,5 = 0,1\left( {mol} \right)\]
Bước 3: Lập CTPT của X
- Ta có:
\[{n_C}:{n_H}:{n_N} = 0,2:0,7:0,1 = 2:7:1\]
→ CTĐGN của X là C2H7N
Đặt CTPT của X là (C2H7N)n
- Theo đề bài, tỉ khối của X so với O2 nhỏ hơn 2
\[ \to {d_{X/{O_2}}} = \frac{{{M_X}}}{{{M_{{O_2}}}}} < 2 \to \frac{{45n}}{{32}} < 2\]
\[ \to n < 1,422 \to n = 1\]
Vậy CTPT của X là C2H7N.
Đáp án cần chọn là: A
Lời giải
Trả lời:
Giả sử sau phản ứng thu được 100 gam hỗn hợp gồm CO2 và H2O.
+ mCO2 = 66,165 gam
=>nCO2 = 1,50375 mol
=>nC = nCO2 = 1,50375 mol
+ mH2O = 100 – 66,165 = 33,835 gam
=>nH2O = 1,87972 mol
=>nH = 2nH2O = 3,75944 mol
Ta có: C : H = 1,50375 : 3,75944 ≈ 0,4
Quan sát các đáp án thấy B thỏa mãn
Đáp án cần chọn là: B
Lời giải
Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.
Lời giải
Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.
Lời giải
Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.
Lời giải
Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.
Lời giải
Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.
Nhắn tin Zalo