Hòa tan hết m gam hỗn hợp gồm Na, Na₂O, Ba, BaO vào nước, thu được 0,06 mol khí H₂ và dung dịch X. Hấp thụ hết 0,128 mol khí CO₂ vào dung dịch X, thu được dung dịch Y (chỉ chứa các muối) và kết tủa Z. Chia dung dịch Y làm hai phần bằng nhau:

  - Cho từ từ phần một vào 200 ml dung dịch HCl 0,24M thấy thoát ra 0,03 mol khí CO₂.

  - Nếu cho từ từ 200 ml dung dịch HCl 0,24M vào phần hai, thấy thoát ra 0,024 mol khí CO₂.

Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

Đáp án C

Cho từ từ phần một vào dung dịch HCl: $n_{HCl}=0,048mol$ .

Gởi số mol của $C{O}_3^{2-}$  và $HC{O}_3^{-}$  phản ứng làn lượt là a và b mol.

Phương trình hóa học:  + 2H⁺ → CO₂ + H₂O

  a         2a           a                 mol

 + H⁺ → CO₂ + H₂O

   b           b         b                 mol

Ta có hệ phương trình: $\left\{\begin{array}{l}2a+b=0,048\\ a+b=0,03\end{array}\right.\to \left\{\begin{array}{l}a=0,018\\ b=0,012\end{array}\right.$ . Ta thấy: $\frac{n_{C{O}_3^{2-}}}{n_{HC{O}_3^{-}}}=\frac{0,018}{0,012}=\frac{3}{2}$

Gọi số mol của  và  trong mỗi phần dung dịch Y lần lượt là 3x và 2x mol. Cho từ từ dung dịch HCl vào phần hai:

Phương trình hóa học:

$C{O}_3^{2-}$ + H⁺ → $HC{O}_3^{-}$

  3x       3x          3x               mol

$HC{O}_3^{-}$ + H⁺ → CO₂ + H₂O

    5x    0,024    0,024            mol

Ta có: $3x+0,024=0,048\to x=0,008$

→ Dung dịch Y chứa $C{O}_3^{2-}$  (0,048 mol) và $HC{O}_3^{-}$  (0,032 mol).

Bảo toàn điện tích cho dung dịch Y: $n_{N{a}^{+}}=2n_{C{O}_3^{2-}}+n_{HC{O}_3^{-}}=2.0,048+0,032=0,128mol$

Bảo toàn nguyên tố C: $n_{BaC{O}_3}=n_{C{O}_2}-n_{C{O}_3^{2-}}-n_{HC{O}_3^{-}}=0,128-0,048-0,032=0,048mol$

→ Quy đổi hỗn hợp ban đầu gồm Na (0,128 mol); Ba (0,048 mol) và O.

Bảo toàn elẹctron cho quá trình hòa tan hỗn hợp vào nước: $2n_O+2n_{H_2}=n_{Na}+2n_{Ba}$

$\to n_O=\frac{0,128+2.0,048-2.0,06}{2}=0,052mol$

$\to m=0,128.23+0,048.137+0,052.16=10,352gam$