X, Y là hai axit cacboxylic đơn chức, mạch hở ( M_Y > M_X > 50, X, Y chứa không quá 2 liên kết p trong phân tử), Z là trieste tạo bởi X, Y và glixerol. Đốt cháy 16,5 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z cần dùng 0,665 mol O₂. Mặt khác 0,45 mol E làm mất màu vừa đủ dung dịch chứa 0,2 mol Br₂. Nếu đun nóng 16,5 gam E với 240 ml dung dịch KOH 1M (vừa đủ), cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam hỗn hợp muối. Giá trị của m là

Đáp án C

$16,5E\left\{\begin{array}{l}X\\ Y\\ Z\end{array}\right.\underset{}{\overset{O_2:0,665}{\to }}\left\{\begin{array}{l}C{O}_2:x\\ H_{2}O:y\end{array}\right.$

BTKL: $m_{C{O}_2}+m_{H_{2}O}=37,78$

$$\begin{gathered} n_{KOH}=0,24\to n_{O\left(E\right)}=2n_{KOH}=0,48 \\ \to \left\{\begin{array}{l}2x+y=0,48+0,665.2\left(BT\text{ O}\right)\\ 44x+18y=37,78\end{array}\right.\to \left\{\begin{array}{l}x=0,65\\ y=0,51\end{array}\right. \end{gathered}$$

Ta có: 0,45 mol E làm mất màu vừa đủ dung dịch chứa 0,2 mol Br₂ nên:

$\overline{k_1}=\frac{0,2}{0,45}=\frac{4}{9}$ (trong đó k₁ là số liên kết p giữa C và C trong hỗn hợp E)

Khi đốt E, k là số liên kết p tổng của E.

$$\begin{gathered} n_E=\frac{n_{C{O}_2}-n_{H_{2}O}}{k-1}\to n_E.k-n_E=n_{C{O}_2}-n_{H_{2}O}\left(1\right) \\ {n}_E.k=n_E.k_1+n_{\pi \left(COO\right)}=n_E.k_1+n_{COO}=n_E.k_1+n_{KOH}\left(2\right) \\ {n}_E.k_1+n_{KOH}-n_E=n_{C{O}_2}-n_{H_{2}O}\to n_E.\frac{4}{9}+0,24-n_E=0,65-0,51\to n_E=0,18 \\ \to E\left\{\begin{array}{l}Axit:a\\ Este:b\end{array}\right.\to \left\{\begin{array}{l}a+b=0,18\\ a+3b=0,24\end{array}\right.\to \left\{\begin{array}{l}a=0,15\\ b=0,03\end{array}\right. \end{gathered}$$

Sau khi E tác dụng với KOH có: $\to \left\{\begin{array}{l}{n}_{H_{2}O}=n_{Axit}=0,15\\ n_{Glixerol}=n_{Este}=0,03\end{array}\right.$

BTKL: $m_E+m_{KOH}=m_m+m_{H_{2}O}+m_{Glixerol}\to m_m=24,48\left(g\right)$ Lưu ý:

Việc biến đổi để tìm ra số mol của E khá phức tạp, cần có kỹ năng hóa học lẫn toán học. Tuy nhiên, cần phân biệt k trong các công thức:

k  là số liên kết bội trong este, bao gồm cả liên kết p trong -COO và liên kết p mạch cacbon.

$n_E=\frac{n_{C{O}_2}-n_{H_{2}O}}{k-1}$

k₁ là số liên kết p trong mạch cacbon: $\overline{k_1}=\frac{n_{B{r}_2}}{n_E}$ .