Nhiệt tỏa ra hình hình thành 1 mol Na2O(s) ở điều kiện chuẩn từ phản ứng giữa Na(s) và O3(g) có được coi là nhiệt tạo thành chuẩn của Na2O(s) không? Giả sử Na tác dụng được với O3 thu được Na2O.

Câu hỏi:

13/07/2024 3,420

Nhiệt tỏa ra hình hình thành 1 mol Na₂O(s) ở điều kiện chuẩn từ phản ứng giữa Na(s) và O₃(g) có được coi là nhiệt tạo thành chuẩn của Na₂O(s) không? Giả sử Na tác dụng được với O₃ thu được Na₂O.

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: Bài tập Phản ứng hóa học và enthalpy có đáp án !!

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

Nhiệt tỏa ra hình hình thành 1 mol Na₂O(s) ở điều kiện chuẩn từ phản ứng giữa Na(s) và O₃(g) không được coi là nhiệt tạo thành chuẩn của Na₂O(s).

Vì nhiệt tạo thành chuẩn của một chất là lượng nhiệt kèm theo của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền nhất trong điều kiện chuẩn.

Mà oxygen dạng nguyên tử O và phân tử O₃ kém bền hơn phân tử O₂

Nhiệt tỏa ra hình hình thành 1 mol Na₂O(s) ở điều kiện chuẩn từ phản ứng giữa Na(s) và O₂(g) mới được coi là nhiệt tạo thành chuẩn của Na₂O(s)

Hot: 1000+ Đề thi cuối kì 2 file word cấu trúc mới 2026 Toán, Văn, Anh... lớp 1-12 (chỉ từ 60k). Tải ngay

Các sản phẩm khác của Vietjack:

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

Cho biết phản ứng tạo thành 2 mol HCl(g) ở điều kiện chuẩn sau đây tỏa ra 184,6 kJ:

H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g) (*)

Những phát biểu nào dưới đây là đúng?

Xem đáp án

Lời giải

Phát biểu B và C là đúng

H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g) (*) ∆_{r $H_{298}^{o}$} = - 184,6 kJ

Cách 1: Tính enthalpy tạo thành chuẩn của HCl dựa vào enthalpy của phản ứng

∆_{r $H_{298}^{o}$} = 2. ∆_{f $H_{298}^{o}$}(HCl(g)) - ∆_{r $H_{298}^{o}$}(H₂(g)) - ∆_{r $H_{298}^{o}$}(H₂(g))

⇔ - 184,6 = 2. ∆_{f $H_{298}^{o}$}(HCl(g)) – 0 – 0

⇒ ∆_{f $H_{298}^{o}$}(HCl(g)) = -92,3 kJ mol^-1

Cách 2: Tính enthalpy tạo thành chuẩn của HCl dựa vào định nghĩa.

Phản ứng tạo thành 2 mol HCl(g) ở điều kiện chuẩn tỏa ra 184,6 kJ

⇒ Phản ứng tạo thành 1 mol HCl(g) ở điều kiện chuẩn tỏa ra $\frac{184, 6}{2}$ = 92,3 kJ

⇒ ∆_{f $H_{298}^{o}$}(HCl(g)) = -92,3 kJ mol^-1

Câu 2

Đốt cháy hoàn toàn 1 gam C₂H₂(g) ở điều kiện chuẩn, thu được CO₂(g) và H₂O(l), giải phóng 50,01 kJ. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy 1 mol C₂H₂.

Xem đáp án

Lời giải

1 gam C₂H₂(g) tương ứng với $\frac{1}{26}$ mol C₂H₂(g)

Đốt cháy hoàn toàn $\frac{1}{26}$ mol C₂H₂(g) giải phóng 50,01 kJ nhiệt lượng

Vật đốt cháy hoàn toàn 1 mol C₂H₂sẽ giải phóng 50,01.26 = 1300,26 kJ nhiệt lượng

Phản ứng: C₂H₂(g) + $\frac{5}{2}$ O₂(g) → 2CO₂(g) + H₂O(l) ∆_{r $H_{298}^{o}$} = -1300,26 kJ

Câu 3