Câu hỏi:

11/05/2022 256

Điện phân dung dịch CuSO₄ và NaCl với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi 2A, hiệu suất 100%. Kết quả thí nghiệm được ghi ở bảng sau:

Thời gian điện phân (giây)

t

t + 2895

2t

Tổng số mol khí ở hai điện cực

a

a + 0,03

2,125a

Số mol Cu ở catot

b

b + 0,02

b + 0,02

Nếu dừng điện phân ở thời điểm 5404 giây rồi cho thanh sắt dư vào dung dịch, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng thanh sắt thay đổi như thế nào?

A. Tăng 0,032 gam.

B. Giảm 0,256 gam.

C. Giảm 0,560 gam.

D. Giảm 0,304 gam.

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: Bộ đề thi thử môn Hóa THPT Quốc gia năm 2022 có lời giải (30 đề) !!

Bắt đầu thi

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

Chọn D.

Trong khoảng thời gian 2895 (s) (trao đổi 0,06 mol electron) thì tại cực âm thoát ra 0,02 mol Cu và 0,01 mol H₂

$\to 0, 02$ mol khí còn lại gồm $C l_{2} (x mol)$ và $O_{2} (y mol)$

$\to x + y = 0, 02$ và $2 x + 4 y = 0, 06$

$\to x = y = 0, 01$

Trong khoảng thời gian từ $t + 2895 \to 2 t$ chỉ là điện phân H₂O nên phần khí tăng thêm là

$2, 125 a - a - 0, 03 = 1, 125 a - 0, 03$ chỉ bao gồm O₂ và H₂. Do $n_{H_{2}} = 2 n_{O_{2}}$ nên:

$n_{O_{2}} = 0, 375 a - 0, 01$

$n_{H_{2}} = 0, 75 a - 0, 02$

Như vậy trong thời gian từ $t \to 2 t$ thì tại cực dương có:

$n_{C l_{2}} = 0, 01$

$n_{O_{2}} = 0, 375 a - 0, 01 + y = 0, 375 a$

Bảo toàn electron cho cực dương ở 2 khoảng thời gian $(0 \to t)$ và $(t \to 2 t)$

$2 a = 0, 01.2 + 0, 375 a .4 \to a = 0, 04$

Ban đầu: $n_{C u S O_{4}} = a + 0, 02 = 0, 06$ và $n_{N a C l} = 2 a + 2 x = 0, 1$

Khi $t = 5404$ thì $n_{e} = 0, 112$

Catot: $n_{C u} = 0, 056 \to n_{C u^{2 +}}$ dư = 0,004

Anot: $n_{e} > n_{C l^{-}}$ nên $C l^{-}$ đã hết, có O₂ thoát ra.

Dung dịch điện phân lúc này chứa $C u^{2 +} (0, 004), S O_{4}^{2 -} (0, 06), N a^{+} (0, 1),$ bảo toàn điện tích

$\to n_{H^{+}} = 0, 012$

Bảo toàn electron: $2 n_{F e}$ phản ứng $= 2 n_{C u^{2 +}} + n_{H^{+}}$

$\to n_{F e}$ phản ứng = 0,01

$Δ m = m_{C u} - m_{F e}$ phản ứng = -0,304

$\to$ Giảm 0,304 gam.

Hot: 500+ Đề thi thử tốt nghiệp THPT các môn, ĐGNL các trường ĐH... file word có đáp án (2025). Tải ngay

Sách thầy cô Vietjack biên soạn:

Xem thêm »

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

Dung dịch nào sau đây được dùng để xử lý lớp cặn CaCO₃ bám vào ấm đun nước?

A. Muối ăn.

B. Cồn.

C. Nước vôi trong.

D. Giấm ăn.

Lời giải

Chọn D.

Để loại bỏ lớp cặn trong ấm đun nước lâu ngày, người ta có thể dùng giấm ăn

vì giấm ăn chứa $C H_{3} C O O H$ hòa tan cặn (CaCO₃):

C H_{3} C O O H + C a C O_{3} \to {(C H_{3} C O O)}_{2} C a + C O_{2} + H_{2} O

Câu 2

Cho dãy chuyển hoá sau: X + CO₂ + H₂O → Y, Y + NaOH → X. Công thức của X là

A. Na₂O.

B. NaHCO₃.

C. Na₂CO₃.

D. NaOH.

Lời giải

Chọn C.

X là $N a_{2} C O_{3}, Y$ là $N a H C O_{3}$

$N a_{2} C O_{3} + C O_{2} + H_{2} O \to 2 N a H C O_{3}$

$N a H C O_{3} + N a O H \to N a_{2} C O_{3} + H_{2} O$

Câu 3

Một học sinh thực hiện thí nghiệm tổng hợp etyl axetat từ ancol etylic và axit axetic (xúc tác axit H₂SO₄). Học sinh thu được hỗn hợp X gồm axit axetic, ancol etylic, etyl axetat và chất xúc tác. Hãy để xuất phương pháp tách este ra khỏi hỗn hợp trên

A. Làm lạnh hỗn hợp X rồi thêm dung dịch NaCl bão hoà. Có lớp este không màu, mùi thơm nổi lên trên.

B. Đun nóng hỗn hợp X, sau đó thu toàn bộ chất bay hơi vì etyl axetat dễ bay hơi hơn so với ancol etylic và axit axetic.

C. Cho NaHCO₃ rắn dư vào hỗn hợp X, axit axetic và H₂SO₄ phản ứng với NaHCO₃ tạo muối, etyl axetat không phản ứng và không tan trong nước tách ra khỏi hỗn hợp.

D. Rửa hỗn hợp với nước để loại xúc tác. Sau đó cô cạn hỗn hợp sau khi rửa thu được chất không bay hơi là etyl axetat (vì etyl axetat có khối lượng phân tử lớn nên khó bay hơi).

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 4