Đốt cháy hoàn toàn 6,9 gam Natri thì cần V lít khí oxi đo ở (đktc).

a) Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra

b) Tính thể tích của khí Oxi đã dùng

c) Toàn bộ sản phẩm đem hòa tan hết trong nước thì thu được 180g dung dịch A. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch A.

a) PTHH: 4Na + O₂ $\to$2Na₂O (1)

b) \({n_{Na}} = \frac{m}{M} = \frac{{6,9}}{{23}} = 0,3mol\)

Theo phương trình (1)

\({n_{{O_2}}} = \frac{1}{4}{n_{Na}} = \frac{1}{4} \times 0,3 = 0,075mol\)

=> \({V_{{O_2}}} = 0,075 \times 22,4 = 1,68l\)

c)PTHH:   Na₂O + H₂O → 2NaOH (2)

Theo phương trình (1)

\({n_{N{a_2}O}} = \frac{1}{2}{n_{Na}} = \frac{1}{2} \times 0,3 = 0,15mol\)

Theo phương trình (2)

\({n_{NaOH}} = 0,15 \times 2 = 0,3mol\)

=> \({m_{NaOH}} = 0,3 \times 40 = 12g\)

\(C{\% _{NaOH}} = \frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{dd}}}} \times 100 = \frac{{12}}{{180}} \times 100 = 6,67\% \)