Thực hiện thí nghiệm 2. Nêu hiện tượng trước và sau khi đốt nóng hỗn hợp. Nếu ngừng đốt nóng thì phản ứng có xảy ra không?

Thí nghiệm 2: Nhiệt phân potassium chlorate

Dụng cụ và thiết bị: Đèn cồn, ống nghiệm chịu nhiệt, nút cao su có gắn ống dẫn khí, chậu thủy tinh, bình tam giác, giá sắt.

Hóa chất: Potassium chlorate (KClO₃), manganese dioxide (MnO₂)

Tiến hành:

Bước 1: Trộn đều khoảng 4 g tinh thể KClO₃ đã được nghiền nhỏ với 1 g MnO₂. Cho hỗn hợp vào ống nghiệm chịu nhiệt, khô. Đậy ống nghiệm vào nút có gắn ống dẫn khí. Lắp hệ thống như Hình 13.4. Quan sát hiện tượng.

Bước 2: Dùng đèn cồn hơ nóng đều nửa đáy ống nghiệm, sau đó đun tập trung ở phần có chứa hóa chất. Quan sát hiện tượng.

Phương trình hóa học của phản ứng:

2KClO₃(s) $\stackrel{t°}{\to }$ 3O₂(g) + 2KCl(s)

Phương trình nhiệt hóa học giữa nitrogen và oxygen như sau:

N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g)   ∆ _r$H_{298}^o$= +180 kJ

Kết luận nào sau đây đúng?

A. Nitrogen và oxygen phản ứng mạnh hơn khi ở nhiệt độ thấp.

B. Phản ứng tỏa nhiệt.

C. Phản ứng xảy ra thuận lợi ở điều kiện thường.

D. Phản ứng hóa học xảy ra có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.

Biến thiên enthalpy của một phản ứng được ghi ở sơ đồ dưới. Kết luận nào sau đây là đúng?

A. Phản ứng tỏa nhiệt

B. Năng lượng chất tham gia phản ứng nhỏ hơn năng lượng chất sản phẩm

C. Biến thiên enthalpy của phản ứng là a kJ/mol

D. Phản ứng thu nhiệt

Cho phản ứng sau:

S(s) + O₂(g) $\stackrel{t°}{\to }$ SO₂(g)

∆ _f$H_{298}^o$(SO₂, g) = -296,80 kJ/mol

Cho biết ý nghĩa của giá trị ∆ _f$H_{298}^o$(SO₂, g)

Cho hai phương trình nhiệt hóa học sau:

C(s) + H₂O(g) $\stackrel{t°}{\to }$ CO(g) + H₂(g)     ∆ _r$H_{298}^o$= +131,25 kJ    (1)

CuSO₄ (aq) + Zn(s) → ZnSO₄(aq) + Cu(s)     ∆ _r$H_{298}^o$= -231,04 kJ   (2)

Trong hai phản ứng trên, phản ứng nào là thu nhiệt, phản ứng nào là tỏa nhiệt?

Cho hai phương trình nhiệt hóa học sau:

CO(g) + $\frac{1}{2}$O₂(g) → CO₂(g)                  ∆ _r $H_{298}^o$= -283,00 kJ (1)

H₂(g) + F₂(g) → 2HF(g)                        ∆ _r$H_{298}^o$ = -546,00 kJ (2)

So sánh nhiệt giữa hai phản ứng (1) và (2). Phản ứng nào xảy ra thuận lợi hơn?

Phân biệt enthalpy tạo thành của một chất và biến thiên enthalpy của phản ứng. Lấy ví dụ minh họa

Hợp chất SO₂(g) bền hơn hay kém bền hơn về mặt năng lượng so với các đơn chất bền S(s) và O₂(g)