Câu hỏi:

13/07/2024 3,527

Dựa vào đại lượng nào để dự đoán phản ứng hóa học có thể xảy ra được hay không?

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: Bài tập Entropy và biến thiên năng lượng tự do Gibbs có đáp án !!

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

Trả lời:

Để dự đoán phản ứng hóa học có thể xảy ra được hay không, ta có thể dựa vào độ biến thiên năng lượng tự do Gibbs.

Biến thiên năng lượng tự do Gibbs $Δ_{r} G_{T}^{0}$ là đại lượng phụ thuộc vào các yếu tố $Δ_{r} S_{T}^{0}$ và T theo công thức:

Δ_{r} G_{T}^{0}

=

Δ_{r} H_{T}^{0}

- T.

Δ_{r} S_{T}^{0}

Δ_{r} G_{T}^{0}

< 0 ⇒ Phản ứng tự xảy ra.

Δ_{r} G_{T}^{0}

= 0 ⇒ Phản ứng đạt trạng thái cân bằng.

Δ_{r} G_{T}^{0}

> 0 ⇒ Phản ứng không tự xảy ra.

Bình luận

Câu 1:

Phản ứng nào dưới đây xảy ra kèm theo sự giảm entropy?

A. N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g).

B. N₂O₄(g) → 2NO₂(g).

C. 2CO(g) → C(s) + CO₂(g).

D. 2HCl(aq) + Fe(s) → FeCl₂(aq) + H₂(g).

Xem đáp án » 15/06/2022 11,023

Câu 2:

Dựa vào các giá trị của $Δ_{f} H_{298}^{o}, S_{298}^{o}$ ở Bảng 4.1, hãy cho biết có thể dùng C (graphite) để khử Fe₂O₃ thành Fe ở điều kiện chuẩn và 25 °C theo phương trình sau được không?

3C(graphite) + 2Fe₂O₃(s) ⟶ 4Fe(s) + 3CO₂(g)

Xem đáp án » 13/07/2024 10,725

Câu 3:

Biến thiên entropy chuẩn của phản ứng nào dưới đây có giá trị dương?

A. Ag⁺ (aq) + Br^-(aq) → AgBr(s).

B. 2C₂H₆(g) + 3O₂(g) → 4CO₂(g) + 6H₂O(l).

C. N₂(g) + 2H₂(g) → N₂H₄(g).

D. 2H₂O₂(l) → 2H₂O(1) + O₂(g).

Xem đáp án » 15/06/2022 9,166

Câu 4:

Dãy nào dưới đây các chất sắp xếp theo chiều tăng giá trị entropy chuẩn?

A. CO₂(s) < CO₂(l) < CO₂(g).

B. CO₂(g) < CO₂(l) < CO₂(s).

C. CO₂(s) < CO₂(g) < CO₂(l)

D. CO₂(g) < CO₂(s) < CO₂(l).

Xem đáp án » 15/06/2022 6,235

Câu 5:

Phản ứng phân huỷ của potassium chlorate:

KClO₃(s) → KCl(s) + $\frac{3}{2}$ O₂(g)

Dựa vào các giá trị của ở Bảng 4.1 để tính toán và cho biết ở điều kiện chuẩn phản ứng có khả năng tự xảy ra ở 25 °C không?

Xem đáp án » 13/07/2024 4,591

Câu 6:

Dựa vào dữ liệu ở Bảng 4.1, tính biến thiên entropy chuẩn của các phản ứng:

a) 4Fe(s) + 3O₂(g) → 2Fe₂O₃(s)

b) SO₂(g) + $\frac{1}{2}$ O₂(g) → SO₃(g)

Xem đáp án » 13/07/2024 4,502

Câu 7:

Xác định được $Δ_{r} G_{298}^{o}$ từ các giá trị $S_{298}^{o}$ và $Δ_{f} H_{298}^{o}$ và suy ra xu hướng tự xảy ra của các phản ứng hóa học.

Xem đáp án » 13/07/2024 3,918

Xem thêm các câu hỏi khác »

Dựa vào đại lượng nào để dự đoán phản ứng hóa học có thể xảy ra được hay không?

Nhà sách VIETJACK:

Bình luận

Phản ứng nào dưới đây xảy ra kèm theo sự giảm entropy?

Dựa vào các giá trị của $Δ_{f} H_{298}^{o}, S_{298}^{o}$ ở Bảng 4.1, hãy cho biết có thể dùng C (graphite) để khử Fe₂O₃ thành Fe ở điều kiện chuẩn và 25 °C theo phương trình sau được không?

3C(graphite) + 2Fe₂O₃(s) ⟶ 4Fe(s) + 3CO₂(g)

Biến thiên entropy chuẩn của phản ứng nào dưới đây có giá trị dương?

Dãy nào dưới đây các chất sắp xếp theo chiều tăng giá trị entropy chuẩn?

Phản ứng phân huỷ của potassium chlorate:

KClO₃(s) → KCl(s) + $\frac{3}{2}$ O₂(g)

Dựa vào các giá trị của ở Bảng 4.1 để tính toán và cho biết ở điều kiện chuẩn phản ứng có khả năng tự xảy ra ở 25 °C không?

Dựa vào dữ liệu ở Bảng 4.1, tính biến thiên entropy chuẩn của các phản ứng:

a) 4Fe(s) + 3O₂(g) → 2Fe₂O₃(s)

b) SO₂(g) + $\frac{1}{2}$ O₂(g) → SO₃(g)

Xác định được $Δ_{r} G_{298}^{o}$ từ các giá trị $S_{298}^{o}$ và $Δ_{f} H_{298}^{o}$ và suy ra xu hướng tự xảy ra của các phản ứng hóa học.

VIP +3 tháng ( 199,000 VNĐ )

VIP +6 tháng ( 299,000 VNĐ )

VIP +12 tháng ( 499,000 VNĐ )

🔥 Đề thi HOT:

Dựa vào đại lượng nào để dự đoán phản ứng hóa học có thể xảy ra được hay không?

Nhà sách VIETJACK:

Bình luận

Phản ứng nào dưới đây xảy ra kèm theo sự giảm entropy?

Dựa vào các giá trị của ΔfH298o, S298oở Bảng 4.1, hãy cho biết có thể dùng C (graphite) để khử Fe2O3 thành Fe ở điều kiện chuẩn và 25 °C theo phương trình sau được không? 3C(graphite) + 2Fe2O3(s) ⟶ 4Fe(s) + 3CO2(g)

Biến thiên entropy chuẩn của phản ứng nào dưới đây có giá trị dương?

Dãy nào dưới đây các chất sắp xếp theo chiều tăng giá trị entropy chuẩn?

Phản ứng phân huỷ của potassium chlorate: KClO3(s) → KCl(s) + 32O2(g) Dựa vào các giá trị của ở Bảng 4.1 để tính toán và cho biết ở điều kiện chuẩn phản ứng có khả năng tự xảy ra ở 25 °C không?

Dựa vào dữ liệu ở Bảng 4.1, tính biến thiên entropy chuẩn của các phản ứng: a) 4Fe(s) + 3O2(g) → 2Fe2O3(s) b) SO2(g) + 12O2(g) → SO3(g)

Xác định được ΔrG298o từ các giá trị S298o và ΔfH298ovà suy ra xu hướng tự xảy ra của các phản ứng hóa học.

VIP +3 tháng ( 199,000 VNĐ )

VIP +6 tháng ( 299,000 VNĐ )

VIP +12 tháng ( 499,000 VNĐ )

🔥 Đề thi HOT:

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đăng ký

Đăng nhập

Quên mật khẩu

Dựa vào các giá trị của $Δ_{f} H_{298}^{o}, S_{298}^{o}$ ở Bảng 4.1, hãy cho biết có thể dùng C (graphite) để khử Fe₂O₃ thành Fe ở điều kiện chuẩn và 25 °C theo phương trình sau được không?

3C(graphite) + 2Fe₂O₃(s) ⟶ 4Fe(s) + 3CO₂(g)

Phản ứng phân huỷ của potassium chlorate:

KClO₃(s) → KCl(s) + $\frac{3}{2}$ O₂(g)

Dựa vào các giá trị của ở Bảng 4.1 để tính toán và cho biết ở điều kiện chuẩn phản ứng có khả năng tự xảy ra ở 25 °C không?

Dựa vào dữ liệu ở Bảng 4.1, tính biến thiên entropy chuẩn của các phản ứng:

a) 4Fe(s) + 3O₂(g) → 2Fe₂O₃(s)

b) SO₂(g) + $\frac{1}{2}$ O₂(g) → SO₃(g)

Xác định được $Δ_{r} G_{298}^{o}$ từ các giá trị $S_{298}^{o}$ và $Δ_{f} H_{298}^{o}$ và suy ra xu hướng tự xảy ra của các phản ứng hóa học.