Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có bán kính nguyên tử lớn nhất?

Đáp án đúng là: D

Cấu hình electron của Na (Z = 11): 1s²2s²2p⁶3s¹⇒ chu kì 3, nhóm IA

Cấu hình electron của Mg (Z = 12): 1s²2s²2p⁶3s²⇒ chu kì 3, nhóm IIA

Cấu hình electron của K (Z = 19): [Ar]4s¹⇒ chu kì 4, nhóm IA

Trong một chu kì, theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính kim loại giảm dần.

Na, Mg thuộc chu kì 3 theo chiều điện tích hạt nhân tăng ⇒ tính kim loại Na >Mg

Trong một nhóm, theo điện tích hạt nhân tăng dần, tính kim loại tăng dần.

Na, K cùng thuộc nhóm IA theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần ⇒ tính kim loại của Na < K.

Vậy tính kim loại của K >Na >Mg.

</>

Đáp án đúng là: C

Cấu hình electron của F (Z = 9): 1s²2s²2p⁵⇒ chu kì 2, nhóm VIIA

Cấu hình electron của S (Z = 16): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴⇒ chu kì 3, nhóm VIA

Cấu hình electron của Cl (Z = 17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵⇒ chu kì 3, nhóm VIIA

Trong một chu kì, theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính phi kim tăng dần.

S, Cl thuộc chu kì 3 theo chiều điện tích hạt nhân tăng ⇒ tính phi kim S < Cl

Trong một nhóm, theo điện tích hạt nhân tăng dần, tính phi kim giảm dần.

F, Cl cùng thuộc nhóm VIIA theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần ⇒ tính phi kim của F >Cl.

Vậy tính phi kim của F >Cl >S.

</>