Câu hỏi:

12/07/2024 6,154

Có hai nguyên tố X, Y thuộc cùng nhóm và ở hai chu kì liên tiếp, tổng số đơn vị điện tích hạt nhân của X và Y là 58. Trong đó, một nguyên tố đóng vai trò quan trọng đối với hệ thần kinh, đặc biệt ở người già thiếu chất này dễ bị suy nhược thần kinh, trí nhớ kém, tinh thần không ổn định, đau đầu. Oxide của nguyên tố còn lại nhờ tính ổn định nhiệt cao nên được ứng dụng nhiều trong ngành công nghệ gốm sứ, thủy tinh và quang học. Xác định X, Y.

Quảng cáo

Trả lời:

verified
Giải bởi Vietjack

Lời giải:

Gọi số hiệu nguyên tử X và Y lần lượt là ZX và ZY. Ta có: ZX + ZY = 58 (1)

Giả sử X đứng trước Y do đó ZX < ZY.

Do X và Y thuộc cùng một nhóm và ở hai chu kì liên tiếp, do đó X và Y có thể cách nhau 8, 18 hoặc 32 nguyên tố.

Trường hợp 1: ZY = ZX + 8, thay vào (1) được ZX = 25 suy ra ZY = 33.

X có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p63d54s2 (thuộc nhóm VIIB)

Y có cấu hình electron: [Ar] 3d¹⁰4s²4p3 (thuộc nhóm VA)

Vậy trường hợp 1 không thỏa mãn.

Trường hợp 2: ZY = ZX + 18, thay vào (1) được ZX = 20 suy ra ZY = 38.

X có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p64s2 (chu kì 4, nhóm IIA)

Y có cấu hình electron: [Kr] 5s2 (chu kì 5, nhóm IIA)

Vậy trường hợp 2 thỏa mãn, X là calcium và Y là strontium.

Trường hợp 3: ZY = ZX + 32, thay vào (1) được ZX = 13 suy ra ZY = 45.

X có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p1 (nhóm IIIA)

Y có cấu hình electron: [Kr] 4d85s1 (nhóm VIIIB)

Vậy trường hợp 3 không thỏa mãn.

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Lời giải

Lời giải:

Gọi số proton của X và Y là ZX và ZY.

Trường hợp 1: X đứng trước Y, ta có hệ phương trình:

\[\left\{ \begin{array}{l}{Z_Y} = {Z_X} + 1\\2{Z_x} + {Z_Y} = 23\end{array} \right. \Leftrightarrow {Z_X} = 7,3\]

Trường hợp 1 không thỏa mãn.

Trường hợp 2: Y đứng trước X, ta có hệ phương trình:

\[\left\{ \begin{array}{l}{Z_X} = {Z_Y} + 1\\2{Z_x} + {Z_Y} = 23\end{array} \right. \Leftrightarrow \left\{ \begin{array}{l}{Z_X} = 8\\{Z_Y} = 7\end{array} \right.\]

Vậy X là oxygen (O); Y là nitrogen (N); công thức phân tử cần tìm là NO2.

Lời giải

Lời giải:

Oxide cao nhất của nguyên tố R là RO3. Công thức hợp chất khí với hydrogen của R là RH2. Trong hợp chất khí của R với hydrogen có 5,88% hydrogen về khối lượng nên:

\[\begin{array}{l}\frac{{\% {m_R}}}{{\% {m_H}}} = \frac{{{M_R}}}{{2.{M_H}}} = \frac{{100 - 5,88}}{{5,88}}\\ \Leftrightarrow \frac{{{M_R}}}{2} = \frac{{94,12}}{{5,88}} \Rightarrow {M_R} = 32.\end{array}\]

Vậy R là sulfur (S), oxide cao nhất của R là SO3.

Câu 3

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 6

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP