Câu hỏi:

13/07/2024 7,789 Lưu

Cho các oxide sau: Na2O, SO3, Cl2O7, CO2, CaO, N2O5.

Viết các phương trình hóa học biểu diễn phản ứng với nước (nếu có) của các oxide trên và nhận xét về tính acid – base của chúng.

Quảng cáo

Trả lời:

verified Giải bởi Vietjack

- Các oxide tạo ra hydroxide là base:

Na2O + H2O → 2NaOH tan mạnh và tạo ra base mạnh

CaO + H2O → Ca(OH)2 tan ít và tạo base trung bình

- Các oxide tạo ra hydroxide là acid:

CO2 + H2O → H2CO3 tan ít và tạo ra acid yếu

N2O5 + H2O → 2HNO3 tan mạnh và tạo ra acid mạnh.

SO3 + H2O → H2SO4 tan mạnh và tạo ra acid mạnh

Cl2O7 + H2O → 2HClO4 tan mạnh và tạo ra acid rất mạnh

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Lời giải

Nguyên tố R có cấu hình electron: 1s22s22p3

Thuộc nhóm VA trong bảng tuần hoàn.

Hóa trị cao nhất trong hợp chất oxide là V và hydride là III.

Công thức hợp chất oxide ứng với hóa trị cao nhất của R và hydride (hợp chất của R với hydrogen) tương ứng là R2O5 và RH3

Lời giải

Oxide của các nguyên tố trên đều thuộc chu kì 3. Trong chu kì, theo chiều từ trái qua phải tính base của oxide giảm dần, đồng thời tính acid của chúng tăng dần.

Thứ tự giảm dần tính base và tăng dần tính acid là:

Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP