X, Y là hai axit cacboxylic no, đơn chức mạch hở; Z là este tạo từ X và Y với etylen glicol. Đốt cháy hoàn toàn 9,28 gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z bằng khí O₂, thu được 8,288 lít (đktc) khí CO₂ và 6,12 gam H₂O. Mặt khác cho 9,28 gam E tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH 1M và KOH 0,5M, đun nóng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m bằng bao nhiêu?

Đáp án đúng là: C

Cách 1:

Quy đổi E thành HCOOH (a), C₂H₄(OH)₂ (b), CH₂ (c) và H₂O (-2b)

m_E = 46a + 62b + 14c – 18.2b = 9,28

$n_{C{O}_2}$= a + 2b + c = 0,37

$n_{H_{2}O}$= a + 3b + c – 2b = 0,34

→ a = 0,13; b = 0,03; c = 0,18

n_NaOH = 0,1; n_KOH = 0,05 → n_OH^- = 0,15 > 0,13 nên n_OH^-/dư = 0,15 – 0,13 = 0,02

Chất rắn gồm HCOO- (0,13), CH2 (0,18), Na+ (0,1), K+ (0,05), OH- (0,02)

→ m _rắn = 12,96 gam.

Cách 2:

$n_{C{O}_2}$ = 0,37 và $n_{H_{2}O}$ = 0,34 → n_este =$n_{C{O}_2}$– $n_{H_{2}O}$ = 0,03

→$n_{C_2{H}_4{\left(OH\right)}_2}$= 0,03 mol.

n_O(E) =$\frac{\left(m_E–m_C–m_H\right)}{16}$ = 0,26 mol.

⇔ 2n_axit + 4n_este = 0,26 → n_axit = 0,07

→$n_{C_x{H}_{2x-1}{O}_2-}$= 0,07 + 0,03.2 = 0,13 mol.

Bảo toàn C → 0,13x + 0,03.2 = 0,37 → x = $\frac{31}{13}$

Chất rắn gồm C_xH_2x-1O₂^- (0,13), Na⁺ (0,1), K⁺ (0,05), bảo toàn điện tích

→ n_OH- (0,02)

→ m rắn = 12,9 gam.