Hòa tan hoàn toàn 13,6 gam hỗn hợp bột gồm MgO và Fe cần dùng V(ml) dung dịch HCl 2,5M. Sau phản ứng thu được 2,24 lít khí hiđro ở đktc.

a. viết phương trình phản ứng xảy ra.

b. tính khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu.

c. tính thể tích dung dịch HCl 2,5M đã dùng.

200 ml = 0,2 (lít)

n_CuSO4 = C_M. V = 0,2. 0,2 = 0,04 (mol)

Vì cô cạn chỉ là quá trình làm bay hơi nước, khối lượng CuSO₄ trước và sau khi cô cạn không thay đổi.

Số mol CuSO₄ trước và sau cô cạn bằng nhau.

n_CuSO4.xH2O = n_CuSO4 = 0,04 (mol)

=> khối lượng phân tử của CuSO₄.xH₂O là:  $M_{CuSO4.xH2O}=\frac{10}{\mathrm{0,04}}=250(g/mol)$

Ta có: 160 + 18x = 250

=> 18x = 90

=> x = 90: 18

=> x = 5

Trích mỗi chất 1 ít cho ra các ống nghiệm khác nhau và đánh số thứ tự tương ứng.

- Cho lần lượt quỳ tím vào các ống nghiệm:

+ ống nghiệm quỳ tím chuyển sang màu đỏ là: HCl

+ ống nghiệm quỳ tím chuyển sang màu xanh là: Ba(OH)₂

+ ống nghiệm làm quỳ tím không chuyển màu là: Na₂SO₄, NaCl (dãy I)

- Dùng Ba(OH)₂ đã nhận biết được cho lần lượt vào các ống nghiệm ở dãy (I)

+ ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa trắng là Na₂SO₄

Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2NaOH

+ ống nghiệm còn lại không có hiện tượng gì là NaCl.