Cho 100 ml dung dịch H₃PO₄ 1,5M tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH 2,5M. Khối lượng muối tạo thành và nồng độ mol/l của dung dịch tạo thành là (Biết Na=23; P=31; H=1; O=16)

Chọn đáp án A

Phương pháp giải:

- Dung dịch có môi trường trung tính không làm đổi màu quỳ tím

- Dung dịch có môi trường axit làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ

- Dung dịch có môi trường bazơ làm quỳ tím chuyển sang màu xanh

Giải chi tiết:

+ Na₂SO₄ không làm đổi màu quỳ tím

+ Ba(OH)₂ làm quỳ tím chuyển sang màu xanh

+ HClO₄ và HCl làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ

Chọn đáp án C

Phương pháp giải:

Vì số mol kết tủa nhỏ hơn số mol Ba(OH)₂ nên xét hai trường hợp

- Trường hợp 1: Ba(OH)₂ dư, CO₂ phản ứng hết

+ Số mol CO₂ tính theo số mol kết tủa

+ Tính V

- Trường hợp 2: Phản ứng tạo 2 muối

+ Từ số mol kết tủa, tính được số mol bazơ phản ứng tạo kết tủa

+ Tính được số mol Ba(OH)₂ phản ứng tạo muối hiđrocacbonat

+ Theo 2 phương trình suy ra số mol CO₂

+ Tính V.

Giải chi tiết:

$n_{Ba{\left(OH\right)}_2}=\mathrm{0,15.1}=\mathrm{0,15}mol;n_{BaC{O}_3}=\frac{\mathrm{19,7}}{197}=\mathrm{0,1}mol$

Vì $n_{BaC{O}_3}<n_{Ba{\left(OH\right)}_2}\to$  xét 2 trường hợp

Trường hợp 1: Ba(OH)₂ dư, CO₂ hết, phản ứng chỉ tạo muối cacbonat

$C{O}_2+Ba{\left(OH\right)}_2\to BaC{O}_3+H_{2}O$

  0,1                ←        0,1

Vậy $V_{C{O}_2}=\mathrm{0,1.22,4}=\mathrm{2,24}$ lít

Trường hợp 2: Phản ứng sinh ra 2 muối cacbonat và hiđrocacbonat

$C{O}_2+Ba{\left(OH\right)}_2\to BaC{O}_3+H_{2}O$ (1)

  0,1 ←  0,1      ←    0,1

$2C{O}_2+Ba{\left(OH\right)}_2\to Ba{\left(HC{O}_3\right)}_2$ (2)

  0,1  ← 0,05

Theo phương trình (1): $n_{Ba{\left(OH\right)}_2\left(1\right)}=n_{BaC{O}_3}=\mathrm{0,1}mol$

Mà $n_{Ba{\left(OH\right)}_2}=\mathrm{0,15}mol\to n_{Ba{\left(OH\right)}_2\left(2\right)}=\mathrm{0,15}-\mathrm{0,1}=\mathrm{0,05}mol$

Theo (1) và (2): $n_{C{O}_2}=n_{BaC{O}_3}+2n_{Ba{\left(OH\right)}_2\left(2\right)}=\mathrm{0,1}+\mathrm{2.0,05}=\mathrm{0,2}mol$

Vậy $V=V_{C{O}_2}=\mathrm{0,2.22,4}=\mathrm{4,48}$ lít