Hỗn hợp E gồm este đơn chức X và este 2 chức Y (đều mạch hở, có cùng số liên kết π, M_X < M_Y). Đốt cháy hoàn toàn 8,36 gam E cần vừa đủ 0,43 mol O₂. Mặt khác, thủy phân hoàn toàn 8,36 gam E bằng dung dịch NaOH vừa đủ thu được 7,04 gam muối và hỗn hợp F chứa 2 ancol đơn chức (không có CH₃OH). Từ lượng ancol F trên có thể điều chế tối đa 4,42 gam hỗn hợp ete. Phần trăm khối lượng của X trong E là

Đáp án C

Phương pháp giải:

Bảo toàn khối lượng, Bảo toàn nguyên tố

Giải chi tiết:

Do sau phản ứng thu được 2 ancol đơn chức => Y là este hai chức tạo bởi axit hai chức và ancol đơn chức.

Đặt n_NaOH = e (mol) => n_F = e (mol)

Tách H₂O của F tạo ete => n_H2O = 0,5n_F = 0,5e (mol)

Bảo toàn khối lượng: m_F = m_H2O + m_Ete = 9e + 4,42 (g)

Bảo toàn khối lượng phản ứng xà phòng hóa:

m_E + m_NaOH = m _muối + m_F => 8,36 + 40e = 7,04 + 9e + 4,42 => e = 0,1

Đốt E: n_CO2 = u ; n_H2O = v

Bảo toàn khối lượng: 44u + 18v = 8,36 + 0,43.32

Bảo toàn O: 2u + v = 0,1.2 + 0,43.2

=> u = 0,38 ; v = 0,3

Đặt: Công thức của X là C_nH_2n+2-2kO₂ (x mol)

       Công thức của Y là C_mH_2m+2-2kO₄ (y mol)

Áp dụng công thức: $n_E=n_{C{O}_2}-n_{H_{2}O}k-1=\mathrm{0,38}-\mathrm{0,3}k-1=\mathrm{0,08}k-1$

Mà hỗn hợp là este đơn chức và hai chức nên: 0,5n_NaOH < n_E < n_NaOH

=> $\mathrm{0,05}<\mathrm{0,08}k-1<\mathrm{0,1}\to \mathrm{1,8}<k<\mathrm{2,6}\to k=2$

=> n_E = 0,08 mol

Ta có hệ:  $\left\{\begin{array}{l}x+y=\mathrm{0,08}\\ x+2y=\mathrm{0,1}\end{array}\right.\to \left\{\begin{array}{l}x=\mathrm{0,06}\\ y=\mathrm{0,02}\end{array}\right.$

BTNT "C": n_CO2 = 0,06n + 0,02m = 0,38 => 3n + m = 19

Do không tạo ancol CH₃OH nên n ≥ 4 và m ≥ 6

=> m = 7; n = 4

Vậy CTCT phù hợp của X, Y là:

X: HCOO-CH₂-CH=CH₂

Y: CH₂(COOC₂H₅)₂

%m_X = 0,06.86 : 8,36 = 61,72%