Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam sắt (Fe) trong axit clohiđric (HCl) thu được muối sắt clorua (FeCl₂) và khí hiđro (H₂).

a. Viết phương trình hóa học xảy ra.

b. Tính thể tích khí hiđro (H₂) thu được ở điều kiện tiêu chuẩn.

c. Tính khối lượng axit clohiđric (HCl) đã tham gia phản ứng.

Phương pháp giải:

$n_{Fe}=\frac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\frac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)$ 

a.           Fe + 2 HCl →FeCl₂ + H₂↑

Theo PT: 1        2                       1       (mol)

Theo ĐB: 0,2    x = ?                y = ?  (mol)

b. Tìm ra  $y=\frac{0,2\times 1}{1}=?\Rightarrow V_{H_2\left(dktc\right)}=22,4\times y=?\left(l\right)$ 

c. Tìm ra $x=\frac{0,2\times 2}{1}=?\Rightarrow m_{HCl}=n_{HCl}\times M_{HCl}=36,5\times x=?\left(g\right)$ 

Giải chi tiết:

a. Fe + 2 HCl →FeCl₂ + H₂↑

b. $n_{Fe}=\frac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\frac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)$ 

Theo phương trình hóa học: $n_{H_2}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)$ 

$V_{H_2\left(dktc\right)}=n_{H_2}\times 22,4=0,2\times 22,4=4,48\left(l\right)$ 

c. Theo phương trình hóa học: $n_{HCl}=2n_{Fe}=2\times 0,2=0,4\left(mol\right)$ 

m_HCl = n_HCl × M_HCl = 0,4 × 36,5 = 14,6 (g)