Hãy tính: Thể tích của 0,125 mol O₂ ở đktc là bao nhiêu lít?

Phương pháp giải:

Số mol của 12 g Mg là: $n_{Mg}=\frac{m_{Mg}}{M_{Mg}}=\frac{12}{24}=0,5\left(mol\right)$ 

PTPƯ:            Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

Theo PTP Ư:  1        2                           1      (mol)

Theo đề bài:  0,5      x=?                        y = ? (mol)

Tìm x, y từ đó tính được V_H2(đktc) và m_HCl = ?

Giải chi tiết:

Số mol của 12 g Mg là: $n_{Mg}=\frac{m_{Mg}}{M_{Mg}}=\frac{12}{24}=0,5\left(mol\right)$ 

PTPƯ:            Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

Theo PTP Ư:  1        2                           1      (mol)

Theo đề bài:  0,5      x=?                        y = ? (mol)

a) số mol H₂ sinh ra là: y = n_H2 =  $\frac{0,5\times 1}{1}=0,5\left(mol\right)$ 

=> Thể tích của H₂ thu được ở đktc là: V_H2(ĐKTC) =n_H2×22,4 = 0,5×22,4 = 11,2 (lít)

b) Số mol HCl phản ứng là: x = n_HCl = $\frac{0,5\times 2}{1}=1\left(mol\right)$ 

Khối lượng HCl tham gia phản ứng là: m_HCl = n_HCl×M_HCl = 1. 36,5 = 36,5 (g)

Giải chi tiết:

Phân tử khối của CO₂ = 12 + 16×2 = 44 (gam/mol)