Hòa tan hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X gồm (Fe, Cu) tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 loãng dư, sau phản ứng thu được 0,896 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Tính khối lượng mỗi kim loại...

Phương pháp giải: Cách 1: Viết và tính toán theo PTHH: Đặt ẩn là số mol của Fe và Cu. Dựa vào dữ kiện đề bài để lập hệ phương trình. Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Cách 2: Sử dụng định luật bảo toàn electron: Fe0−3e→Fe+3 N+5+2e→ N+2 Cu0−2e→Cu+2 Đặt ẩn là số mol của Fe và Cu. Dựa vào dữ kiện đề bài để lập hệ phương trình. Giải chi tiết: nNO = 0,896/22,4 = 0,04 mol Cách 1: Viết và tính toán theo PTHH Đặt x, y lần lượt là số mol của Fe và Cu Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O x → x (mol) 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O y → 2y/3 (mol) - Khối lượng hỗn hợp: m hh = 56x + 64y = 3,04 (1) - Số mol khí NO thu được: nNO = x + 2y/3 = 0,04 (2) Giải (1) và (2) thu được x = 0,02 mol và y = 0,03 mol Trong hỗn hợp ban đầu: mFe = 0,02.56 = 1,12 gam và mCu = 0,03.64 = 1,92 gam Cách 2: Sử dụng định luật bảo toàn electron: Fe0−3e→Fe+3 N+5+2e→ N+2(NO)x→3x0,08←0,04Cu0−2e→Cu+2y→2y - Khối lượng hỗn hợp: m hh = 56x + 64y = 3,04 (1’) - Định luật bảo toàn e: 3nFe + 2nCu = 3nNO => 3x + 2y = 3.0,04 (2’) Giải (1’) và (2’) thu được x = 0,02 mol và y = 0,03 mol Trong hỗn hợp ban đầu: mFe = 0,02.56 = 1,12 gam và mCu = 0,03.64 = 1,92 gam

Câu hỏi:

19/08/2025 1,407

Hòa tan hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X gồm (Fe, Cu) tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO₃ loãng dư, sau phản ứng thu được 0,896 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X?

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 11 có đáp án !!

Giao bài

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

Phương pháp giải:

Cách 1: Viết và tính toán theo PTHH:

Đặt ẩn là số mol của Fe và Cu. Dựa vào dữ kiện đề bài để lập hệ phương trình.

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

3Cu + 8HNO₃→ 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Cách 2: Sử dụng định luật bảo toàn electron:

$\overset{0}{F e} - 3 e \to \overset{+ 3}{F e} \overset{+ 5}{N} + 2 e \to \overset{+ 2}{N}$

$\overset{0}{C u} - 2 e \to \overset{+ 2}{C u}$

Đặt ẩn là số mol của Fe và Cu. Dựa vào dữ kiện đề bài để lập hệ phương trình.

Giải chi tiết:

n_NO= 0,896/22,4 = 0,04 mol

Cách 1: Viết và tính toán theo PTHH

Đặt x, y lần lượt là số mol của Fe và Cu

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

x → x (mol)

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

y → 2y/3 (mol)

- Khối lượng hỗn hợp: m _hh = 56x + 64y = 3,04 (1)

- Số mol khí NO thu được: n_NO = x + 2y/3 = 0,04 (2)

Giải (1) và (2) thu được x = 0,02 mol và y = 0,03 mol

Trong hỗn hợp ban đầu: m_Fe = 0,02.56 = 1,12 gam và m_Cu = 0,03.64 = 1,92 gam

Cách 2: Sử dụng định luật bảo toàn electron:

$\begin{array}{l} \overset{0}{F e} - 3 e \to \overset{+ 3}{F e} \overset{+ 5}{N} + 2 e \to \overset{+ 2}{N} (N O) \\ x \to 3 x 0,08 \leftarrow 0,04 \\ \overset{0}{C u} - 2 e \to \overset{+ 2}{C u} \\ y \to 2 y \end{array}$

- Khối lượng hỗn hợp: m _hh = 56x + 64y = 3,04 (1’)

- Định luật bảo toàn e: 3n_Fe + 2n_Cu = 3n_NO => 3x + 2y = 3.0,04 (2’)

Giải (1’) và (2’) thu được x = 0,02 mol và y = 0,03 mol

Trong hỗn hợp ban đầu: m_Fe = 0,02.56 = 1,12 gam và m_Cu= 0,03.64 = 1,92 gam

Đang tải chế độ Học...

Hot: 1000+ đề thi giữa kì 1 lớp 1-12 đầy đủ các môn (Update 2026) (chỉ từ 60k). Tải ngay

ĐẶC QUYỀN VIP

Đăng ký VIP để học và luyện thi không giới hạn

Trọn bộ quyền lợi trên Vietjack, trong một tài khoản.

Phòng luyện thi cấp tốc: ĐGNL - ĐGTD, Tốt nghiệp THPT, Ôn vào 10, Ôn vào 6, Ôn Giữa kì/Cuối kì
Hơn 200K đề thi thử, đề minh hoạ, chính thức các năm
Với 3tr+ câu hỏi theo các mức độ Nhận biết, Thông hiểu, Vận dụng
Tải xuống đề thi [DOCX] với đầy đủ đáp án
Xem hàng ngàn bài giảng đính kèm củng cố thêm kiến thức
Bao gồm tất cả các bậc từ Tiểu học đến Đại học
Chặn hiển thị quảng cáo tăng khả năng tập trung ôn luyện
Đăng ký ngay

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

Phản ứng của thuốc nổ đen: 2KNO₃ + 3C + S $\overset{t^{o}}{\to}$ 3CO₂ + N₂ + K₂S; ΔH < 0

Tính phần trăm theo khối lượng các chất trong thuốc nổ đen, biết rằng thuốc nổ đen được trộn theo đúng tỉ lệ phản ứng. Khi đốt 1 kg thuốc nổ đen có thể tạo thành khối khí có thể tích bao nhiêu (ở 273⁰C và 1 atm).

Xem đáp án

Lời giải

Phương pháp giải:

Tính toán theo PTHH.

Giải chi tiết:

Hỗn hợp thuốc nổ đen gồm KNO₃, C, S với tỉ lệ mol tương ứng là 2 : 3 : 1.

* Tính phần trăm theo khối lượng các chất trong thuốc nổ đen:

$% m_{K N O_{3}} = \frac{2.101}{2.101 + 3.12 + 1.32} .100 % = 74,8 %$

$% m_{C} = \frac{3.12}{2.101 + 3.12 + 1.32} .100 % = 13,3 %$

$% m_{S} = \frac{1.32}{2.101 + 3.12 + 1.32} .100 % = 11,9 %$

*Tính thể tích khí sinh ra khi đốt 1 kg thuốc nổ đen:

$\underset{\begin{array}{l} 270 g a m \\ 1000 g a m \to \end{array}}{\underset{⏟}{2 K N O_{3} + 3 C + S}} \overset{t^{o}}{\to} \underset{\begin{array}{l} 4 m o l \\ 14,81 m o l \end{array}}{\underset{⏟}{3 C {O_{2}}_{(k)} + {N_{2}}_{(k)}}} + K_{2} S_{(r)}$

Thể tích khí thu được ở 273^oC và p = 1 atm:

$V_{k h i} = \frac{n R T}{p} = \frac{14,81.0,082. (273 + 273)}{1} \approx 663 (l)$

Câu 2

Dung dịch nào sau đây làm quì tím chuyển sang màu đỏ?

A. NH₄Cl

B. NaOH

C. NaCl

D. Na₂CO₃

Lời giải

Chọn đáp án A

Phương pháp giải:

Dung dịch có môi trường axit làm quỳ tím chuyển đỏ.

Cách đánh giá môi trường của một dung dịch muối:

- Muối được tạo từ axit mạnh + bazo mạnh => Môi trường trung tính

- Muối được tạo bởi axit mạnh + bazo yếu => Môi trường axit

- Muối được tạo bởi axit yếu + bazo mạnh => Mối trường bazo

Chú ý: Không có môi trường lưỡng tính

Giải chi tiết:

NH₄Cl được tạo bởi bazo yếu (NH₃) và axit mạnh HCl nên có môi trường axit => làm quỳ tím chuyển đỏ.

Câu 3

Chất nào sau đây khi tan trong nước không phân li ra ion?

A. HCl

B. NaOH

C. NaCl

D. C₂H₅OH (rượu)

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 4

Nhiệt phân hoàn toàn AgNO₃ thu được sản phẩm là

A. Ag, NO₂, O₂

B. Ag₂O, NO₂, O₂

C. AgNO₂, O₂

D. Ag, Ag₂O, NO₂

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 5

Chất điện li mạnh có độ điện li (α)

A. α = 0

B. α = 1

C. 0 < α <1

D. α > 1

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 6

Khi cho 2 mol NaOH tác dụng hoàn toàn với 1 mol H₃PO₄ thì thu được muối là

A. NaH₂PO₄

B. Na₂HPO₄

C. Na₃PO₄

D. Na₂H₂PO₄

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Xem thêm các câu hỏi khác »

Bằng việc đăng ký, bạn đồng ý với Điều khoản sử dụng và Chính sách bảo mật của Vietjack.

Lớp 12

Lớp 11

Lớp 10

Ôn vào 10

Lớp 9

Lớp 8

Lớp 7

Lớp 6

Ôn vào 6

Lớp 5

Lớp 4

Lớp 3

Lớp 2

Lớp 1

Đại học

ĐGNL - ĐGTD

Tốt nghiệp THPT

Lớp 12

Lớp 11

Lớp 10

Ôn vào 10

Lớp 9

Lớp 8

Lớp 7

Lớp 6

Ôn vào 6

Lớp 5

Lớp 4

Lớp 3

Lớp 2

Lớp 1

V-ACT

HSA

TSA

SPT

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lý

Hóa học

Sinh học

Lịch sử

Địa lý

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Tin học

Công nghệ

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lí

Hóa học

Sinh học

Lịch sử

Địa lí

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Tin học

Công nghệ

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lí

Hóa học

Sinh học

Lịch sử

Địa lí

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Tin học

Công nghệ

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lý

Hóa học

Sinh học

Lịch sử

Địa lí

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Tin học

Công nghệ

Toán

Hòa tan hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X gồm (Fe, Cu) tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO₃ loãng dư, sau phản ứng thu được 0,896 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X?

Nhiệt phân hoàn toàn AgNO₃ thu được sản phẩm là

Khi cho 2 mol NaOH tác dụng hoàn toàn với 1 mol H₃PO₄ thì thu được muối là