Đề thi giữa kì 1 Hóa 11 có đáp án (Trắc nghiệm - Bài số 1 - Đề 1)

4814 lượt thi 30 câu hỏi 45 phút

Đề thi liên quan:

Đề thi giữa kì 1 Hóa học 11 có đáp án (Bài kiểm tra số 2)

3921 lượt thi

Thi ngay

Đề thi giữa kì 1 Hóa học 11 có đáp án (Bài kiểm tra số 1)

2758 lượt thi

Thi ngay

Top 5 Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Học kì 1 có đáp án (Bài số 1)

3854 lượt thi

Thi ngay

Top 4 Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Học kì 1 có đáp án (Bài số 2)

3466 lượt thi

Thi ngay

Top 4 Đề thi giữa kì 1 Hóa 11 có đáp án (Bài số 2)

4040 lượt thi

Thi ngay

Top 9 Đề thi Hóa học 11 Học kì 1 chọn lọc, có đáp án

5351 lượt thi

Thi ngay

Đề thi Hóa học 11 Giữa kì 1 có đáp án

6579 lượt thi

Thi ngay

Đề thi Hóa học lớp 11 Giữa kì 1 có đáp án

3231 lượt thi

Thi ngay

Đề thi Hóa học 11 Học kì 1 có đáp án

6924 lượt thi

Thi ngay

Danh sách câu hỏi:

Câu 1:

Các ion nào sau đây cùng tồn tại trong một dung dịch?

A. ${Na}^{+}, {Mg}^{2 +}, {NO}_{3}^{-}, {PO}_{4}^{3 -} .$

B. ${Ba}^{2 +}, {Na}^{+}, {Cl}^{-}, {HCO}_{3}^{-}$

C. ${Ag}^{+}, {Fe}^{2 +}, {HCO}_{3}^{2 -}, {NO}_{3}^{-}$

D. $K^{+}, {Al}^{3 +}, {Cl}^{-}, {CO}_{3}^{2 -}$

Xem đáp án

Câu 2:

Trộn các cặp chất và dung dịch sau:

$(1) {NaHSO}_{4} + {NaHSO}_{3}; (2) {Na}_{3} {PO}_{4} + K_{2} {SO}_{4}; (3) {AgNO}_{3} + Fe {({NO}_{3})}_{2}; (4) {CH}_{3} COONa + H_{2} O; (5) CuS + {HNO}_{3} (đ, t^{°}); (6) Ba {(OH)}_{2} + H_{3} {PO}_{4}; (7) Ca {({HCO}_{3})}_{2} + NaOH; (8) NaOH + Al {(OH)}_{3}; (9) {MgSO}_{4} + HCl .$

Số phản ứng axit - bazơ xảy ra là :

A. 4

B. 5

C. 7

D. 6

Xem đáp án

Câu 3:

Phản ứng nào sau đây là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li?

A. $CaO + {CO}_{2} \to {CaCO}_{3}$

B. $Fe + {CuCl}_{2} \to {FeCl}_{2} + Cu$

C. $Ba (NO$ ₃)2 + 2NaOH → Ba(OH)2 + 2NaNO3

D. ${MgSO}_{4} + Ca {(OH)}_{2} \to Mg {(OH)}_{2} + {CaSO}_{4}$

Xem đáp án

Câu 4:

Nhỏ từ từ từng giọt cho đến hết 200 ml dung dịch HCl 0,5M và ${HNO}_{3}$ 0,5M vào 100 ml dung dịch X chứa hỗn hợp gồm ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 1,5M và ${KHCO}_{3}$ 1M, thu được V lít khí ${CO}_{2}$ (ở đktc). Giá trị của V là

A. 1,12

B. 2,24

C. 3,36

D. 4,48

Xem đáp án

Câu 5:

Tiến hành các thí nghiệm sau:(1) Sục khí $H_{2} S$ vào dung dịch ${FeSO}_{4}$ . (2) Sục khí $H_{2} S$ vào dung dịch ${CuSO}_{4}$ . (3) Sục khí ${SO}_{2}$ vào dung dịch NaOH dư. (4) Sục khí ${CO}_{2}$ (dư) vào dung dịch $Ca {(OH)}_{2}$ . (5) Sục $H_{2} S$ và dung dịch $Ca {(OH)}_{2}$ dư. (6) Nhỏ từ từ dung dịch $K_{2} {CO}_{3}$ vào dung dịch ${FeCl}_{3}$ . (7) Nhỏ từ từ dung dịch ${NH}_{3}$ đến dư vào dung dịch ${Al}_{2} (SO$ ₄)3. (8) Nhỏ từ từ dung dịch $Ba {(OH)}_{2}$ đến dư vào dung dịch ${Al}_{2} (SO$ ₄)3. Số thí nghiệm tạo ra kết tủa là

A. 4

B. 5

C. 6

D. 7

Xem đáp án

Câu 6:

Chất X là muối khi tan trong nước tạo ra dung dịch có môi trường axit. Khi cho X tác dụng với dung dịch ${BaCl}_{2}$ dư hay dung dịch KOH dư đều thu được kết tủa (sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn). X là

A. ${Al}_{2} (SO$ ₄)3

B. ${ZnSO}_{4}$

C. ${Na}_{2} {SO}_{4}$

D. ${CuSO}_{4}$

Xem đáp án

Câu 7:

Quỳ tím hóa đỏ khi cho vào dung dịch có pH nào sau đây?

A. 7

B. 8,5

C. 2

D. 9

Xem đáp án

Câu 8:

Một dung dịch có $[H^{+}] < [{OH}^{-}]$ thì dung dịch đó có môi trường

A. axit

B. bazơ

C. trung tính.

D. không xác định được.

Xem đáp án

Câu 9:

Dung dịch X gồm 0,15 mol $K^{+}$ ; 0,3 mol ${Mg}^{2 +}$ ; 0,25 mol ${Na}^{+}$ ; a mol ${Cl}^{-}$ và b mol ${SO}_{4}^{2 -}$ . Cô cạn dung dịch X thu được 61,8 gam muối khan. Giá trị của b là

A. 0,4

B. 0,3

C. 0,2

D. 0,5

Xem đáp án

Câu 10:

Phương trình điện li nào sau đây không đúng?

A. $H_{2} {SO}_{4} \to 2 H^{+} + {SO}_{4}^{2 -}$

B. ${CH}_{3} COOH ⇌ {CH}_{3} {COO}^{-} + H^{+} .$

C. $HF \to H^{+} + F^{-}$

D. $KClO \to K^{+} + {ClO}^{-}$

Xem đáp án

Câu 11:

Trong số các chất sau: ${HNO}_{2}, {CH}_{3} COOH, C_{6} H_{6}$ , HCOOH, $C_{6} H_{12} O_{6}, C_{2} H_{5} OH$ , NaClO, ${CH}_{4}, NaOH, {NH}_{4} {NO}_{3}, H_{2} S$ . Số chất thuộc loại chất điện li yếu là

A. 7

B. 5

C. 6

D. 4

Xem đáp án

Câu 12:

Trộn 100 ml dung dịch NaOH có pH = 11 với 50 ml dung dịch KOH có pH = 12 thu được dung dịch X. Nồng độ ion OH trong dung dịch X là

A. $7 . 10^{- 12} M$

B. $4, 3 . 10^{- 11} M$

C. $4 . 10^{- 3} M$

D. $7, 3 . 10^{- 2} M$

Xem đáp án

Câu 13:

Khi thêm một ít dung dịch HCl vào dung dịch ${CH}_{3} COOH$ thì nồng độ ion ${CH}_{3} {COO}^{-}$ trong dung dịch thu được sẽ thay đổi như thế nào so với dung dịch ban đầu?

A. Tăng

B. Giảm

C. Không đổi.

D. Tăng sau đó giảm

Xem đáp án

Câu 14:

Cho 0,266 lít dung dịch X gồm NaOH 0,5M và $Ba {(OH)}_{2}$ 0,25M vào 140 ml dung dịch ${Al}_{2} (SO$ ₄)3 0,3 M thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 5,46.

B. 20,9545

C. 34,818.

D. 15,4945.

Xem đáp án

Câu 15:

Dung dịch gồm NaOH 0,2M và $Ba {(OH)}_{2}$ 0,1M có giá trị pH là

A. 13,6

B. 0,4

C. 0,5

D. 13,5

Xem đáp án

Câu 16:

Cho từ từ dung dịch ${KHSO}_{4}$ vào lượng dư dung dịch $Ca (HCO$ ₃)2 thì

A. có sủi bọt khí ${CO}_{2}$ , có kết tủa trắng ${CaCO}_{3}$ , trong dung dịch có $K_{2} {CO}_{3}$ .

B. có sủi bọt khí ${CO}_{2}$ , có kết tủa trắng ${CaSO}_{4}$ và ${CaCO}_{3}$ , trong dung dịch có ${KHCO}_{3}$ .

C. có sủi bọt khí ${CO}_{2}$ , có kết tủa trắng ${CaSO}_{4}$ , trong dung dịch có ${KHCO}_{3}$ .

D. có sủi bọt khí ${CO}_{2}$ , có kết tủa trắng ${CaSO}_{4}$ và ${CaCO}_{3}$ , trong dung dịch có ${KHSO}_{4}$ .

Xem đáp án

Câu 17:

Trong dung dịch $H_{3} {PO}_{4}$ có tất cả bao nhiêu anion (bỏ qua sự phân li của nước)?

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Câu 18:

Cho 100ml dung dịch X chứa KOH 0,13M và $Ba {(OH)}_{2}$ 0,1M tác dụng với 200ml dung dịch $H_{2} {SO}_{4}$ x mol/lít. Sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch có pH = 2. Giá trị của x là

A. 0,03

B. 0,09

C. 0,06

D. 0,045

Xem đáp án

Câu 19:

Dung dịch nào sau đây không dẫn điện?

A. Dung dịch HCl trong nước.

B. Dung dịch glucozơ trong nước.

C. Dung dịch NaCl trong nước.

D. Dung dịch NaOH trong nước.

Xem đáp án

Câu 20:

Theo thuyết Areniut, phát biểu nào sau đây đúng?

A. Axit axetic ( ${CH}_{3} COOH$ ) là axit nhiều nấc.

B. Một hợp chất trong thành phần phân tử có hiđro là axit

C. Bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra ion ${OH}^{-} .$

D. Một hợp chất trong thành phần phân tử có nhóm OH là bazơ.

Xem đáp án

Câu 21:

Có 500 ml dung dịch X chứa ${Na}^{+}, {NH}_{4}^{+}, {CO}_{3}^{2 -} và {SO}_{4}^{2 -}$ . Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu được 2,24 lít khí. Lấy 100 ml dung dịch X cho tác dụng với lượng dư dung dịch ${BaCl}_{2}$ thu được 43 gam kết tủa. Lấy 200 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu được 8,96 lít khí ${NH}_{3}$ . Các phản ứng hoàn toàn, các thể tích khí đều đo ở đktc. Tổng khối lượng muối có trong 300 ml dung dịch X là

A. 71,4 gam

B. 23,8 gam.

C. 86,2 gam

D. 119 gam.

Xem đáp án

Câu 22:

Một dung dịch có chứa các ion: ${NH}_{4}^{+}$ (0,1 mol), $K^{+}$ (0,15 mol), ${NO}_{3}^{-}$ (0,1 mol), và ${CO}_{3}^{2 -}$ (x mol). Cho dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch ${BaCl}_{2}$ thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 9,85.

B. 14,775.

C. 19,7.

D. 16,745.

Xem đáp án

Câu 23:

Cho các chất sau: $K_{2} {CO}_{3}; (NH$ ₄)2CO3; Al(OH)3; $Fe {(OH)}_{2}; Zn {(OH)}_{2}$ ; Ag; $Cr {(OH)}_{3}; Cu {(OH)}_{2}$ ; Al; Zn; CuS. Số chất tác dụng được với HCl là

A. 8

B. 10

C. 9

D. 7

Xem đáp án

Câu 24:

Cho từ từ z mol khí CO2 vào hỗn hợp A gồm x mol NaOH và y mol $Ba {(OH)}_{2}$ thấy kết tủa xuất hiện, tăng dần đến cực đại và tan đi một phần. Sau phản ứng, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 197(x + 2y - z).

B. 197(x + y - z).

C. 197(z - x - 2y).

D. 197(2z - x - y).

Xem đáp án

Câu 25:

Cho các phản ứng sau:
(1) ${(NH 4)}_{2} {SO}_{4} + {BaCl}_{2}$ →; (2) ${CuSO}_{4} + Ba (NO$ ₃)2 →; (3) ${Na}_{2} {SO}_{4} + {BaCl}_{2}$ →; (4) $H_{2} {SO}_{4} + {BaSO}_{3}$ → ; (5) $(NH$ ₄)2SO4 + Ba(OH)2 →; (6) ${Fe}_{2} (SO$ ₄)3 + Ba(NO₃)2 → .
Các phản ứng đều có cùng một phương trình ion rút gọn là:

A. (1), (2), (3), (6).

B. (1), (3), (5), (6).

C. (2), (3), (4), (6).

D. (3), (4), (5), (6)

Xem đáp án

Câu 26:

Muối nào sau đây là muối axit?

A. ${NH}_{4} {HCO}_{3}$

B. HCOONa.

C. ${HCOONH}_{4}$

D. $(NH$ ₄)2CO3

Xem đáp án

Câu 27:

Cho hỗn hợp gồm Na và Ba tan hoàn toàn trong nước thu được dung dịch X và 1,008 lít khí $H_{2}$ (ở đktc). Thể tích dung dịch chứa HCl 1M và $H_{2} {SO}_{4}$ 1M cần dùng để trung hòa X là

A. 60ml.

B. 15ml.

C. 45ml.

D. 30ml.

Xem đáp án

Câu 28:

Cho 2 phương trình ion rút gọn:
$(1) M^{2 +} + X \to M + X^{2 +}; (2) M + 2 X^{3 +} \to M^{2 +} + 2 X^{2 +}$
Nhận xét nào sau đây là đúng?

A. Tính khử: $X > X^{2 +} > M$ .

B. Tính khử: $X^{2 +} > M > X .$

C. Tính oxi hóa: $M^{2 +} > X^{3 +} > X^{2 +} .$

D. Tính oxi hóa: $X^{3 +} > M^{2 +} > X^{2 +} .$

Xem đáp án

Câu 29:

Trong số các chất sau: $C_{2} H_{4}; {CH}_{4}; C_{6} H_{6}; Ca (HCO$ ₃)2, $H_{2} {SO}_{4}, NaClO, Ba {(OH)}_{2}$ , ${CuSO}_{4}, C_{2} H_{5} OH, {CH}_{3} COOH$ , $C_{6} H_{12} O_{6}, CuO, {CH}_{3} COONa$ , số chất điện li là

A. 7

B. 8

C. 6

D. 5

Xem đáp án

Câu 30:

Cho các dung dịch có cùng nồng độ 0,01M: $Ba {(OH)}_{2}$ (1); $H_{2} {SO}_{4}$ (2); NaOH (3); ${Na}_{2} {SO}_{4}$ (4). Thứ tự giảm dần giá trị pH của các dung dịch đó là

A. (2), (4), (3), (1)

B. (1), (3), (4), (2).C. (1), (3), (2), (4).

C. (1), (3), (2), (4).

D. (2), (3), (4), (1)

Xem đáp án

5.0

1 Đánh giá

100%

Đề thi giữa kì 1 Hóa 11 có đáp án (Trắc nghiệm - Bài số 1 - Đề 1)

Đề thi liên quan:

Đề thi giữa kì 1 Hóa học 11 có đáp án (Bài kiểm tra số 2)

Đề thi giữa kì 1 Hóa học 11 có đáp án (Bài kiểm tra số 1)

Top 5 Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Học kì 1 có đáp án (Bài số 1)

Top 4 Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Học kì 1 có đáp án (Bài số 2)

Top 4 Đề thi giữa kì 1 Hóa 11 có đáp án (Bài số 2)

Top 9 Đề thi Hóa học 11 Học kì 1 chọn lọc, có đáp án

Đề thi Hóa học 11 Giữa kì 1 có đáp án

Đề thi Hóa học lớp 11 Giữa kì 1 có đáp án

Đề thi Hóa học 11 Học kì 1 có đáp án

Danh sách câu hỏi:

Các ion nào sau đây cùng tồn tại trong một dung dịch?

Trộn các cặp chất và dung dịch sau: (1) NaHSO4 + NaHSO3; (2) Na3PO4 + K2SO4; (3) AgNO3 + Fe(NO3)2; (4) CH3COONa + H2O; (5) CuS + HNO3 (đ, t°); (6) Ba(OH)2 + H3PO4; (7) Ca(HCO3)2 + NaOH; (8) NaOH + Al(OH)3; (9) MgSO4 + HCl. Số phản ứng axit - bazơ xảy ra là :

Phản ứng nào sau đây là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li?

Nhỏ từ từ từng giọt cho đến hết 200 ml dung dịch HCl 0,5M và HNO3 0,5M vào 100 ml dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M và KHCO3 1M, thu được V lít khí CO2 (ở đktc). Giá trị của V là

Chất X là muối khi tan trong nước tạo ra dung dịch có môi trường axit. Khi cho X tác dụng với dung dịch BaCl2 dư hay dung dịch KOH dư đều thu được kết tủa (sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn). X là

Quỳ tím hóa đỏ khi cho vào dung dịch có pH nào sau đây?

Một dung dịch có [H+] < [OH-] thì dung dịch đó có môi trường

Dung dịch X gồm 0,15 mol K+; 0,3 mol Mg2+; 0,25 mol Na+; a mol Cl- và b mol SO42-. Cô cạn dung dịch X thu được 61,8 gam muối khan. Giá trị của b là

Phương trình điện li nào sau đây không đúng?

Trong số các chất sau: HNO2, CH3COOH, C6H6, HCOOH, C6H12O6, C2H5OH, NaClO, CH4, NaOH, NH4NO3 , H2S. Số chất thuộc loại chất điện li yếu là

Trộn 100 ml dung dịch NaOH có pH = 11 với 50 ml dung dịch KOH có pH = 12 thu được dung dịch X. Nồng độ ion OH trong dung dịch X là

Khi thêm một ít dung dịch HCl vào dung dịch CH3COOH thì nồng độ ion CH3COO- trong dung dịch thu được sẽ thay đổi như thế nào so với dung dịch ban đầu?

Cho 0,266 lít dung dịch X gồm NaOH 0,5M và Ba(OH)2 0,25M vào 140 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,3 M thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

Dung dịch gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)2 0,1M có giá trị pH là

Cho từ từ dung dịch KHSO4 vào lượng dư dung dịch Ca(HCO3)2 thì

Trong dung dịch H3PO4 có tất cả bao nhiêu anion (bỏ qua sự phân li của nước)?

Cho 100ml dung dịch X chứa KOH 0,13M và Ba(OH)2 0,1M tác dụng với 200ml dung dịch H2SO4 x mol/lít. Sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch có pH = 2. Giá trị của x là

Dung dịch nào sau đây không dẫn điện?

Theo thuyết Areniut, phát biểu nào sau đây đúng?

Một dung dịch có chứa các ion: NH4+ (0,1 mol), K+ (0,15 mol), NO3- (0,1 mol), và CO32- (x mol). Cho dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2 thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

Cho các chất sau: K2CO3; (NH4)2CO3; Al(OH)3; Fe(OH)2; Zn(OH)2; Ag; Cr(OH)3; Cu(OH)2; Al; Zn; CuS. Số chất tác dụng được với HCl là

Cho từ từ z mol khí CO2 vào hỗn hợp A gồm x mol NaOH và y mol Ba(OH)2 thấy kết tủa xuất hiện, tăng dần đến cực đại và tan đi một phần. Sau phản ứng, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

Cho các phản ứng sau: (1) (NH4)2SO4 + BaCl2 →; (2) CuSO4 + Ba(NO3)2 →; (3) Na2SO4 + BaCl2 →; (4) H2SO4+ BaSO3 → ; (5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 →; (6) Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 → .Các phản ứng đều có cùng một phương trình ion rút gọn là:

Muối nào sau đây là muối axit?

Cho hỗn hợp gồm Na và Ba tan hoàn toàn trong nước thu được dung dịch X và 1,008 lít khí H2 (ở đktc). Thể tích dung dịch chứa HCl 1M và H2SO4 1M cần dùng để trung hòa X là

Cho 2 phương trình ion rút gọn:(1) M2+ + X → M + X2+; (2) M + 2X3+ → M2+ +2X2+Nhận xét nào sau đây là đúng?

Trong số các chất sau: C2H4; CH4; C6H6; Ca(HCO3)2, H2SO4, NaClO, Ba(OH)2, CuSO4, C2H5OH, CH3COOH, C6H12O6, CuO, CH3COONa, số chất điện li là

Cho các dung dịch có cùng nồng độ 0,01M: Ba(OH)2 (1); H2SO4 (2); NaOH (3); Na2SO4 (4). Thứ tự giảm dần giá trị pH của các dung dịch đó là

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đăng ký

Đăng nhập

Quên mật khẩu

Nhỏ từ từ từng giọt cho đến hết 200 ml dung dịch HCl 0,5M và ${HNO}_{3}$ 0,5M vào 100 ml dung dịch X chứa hỗn hợp gồm ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 1,5M và ${KHCO}_{3}$ 1M, thu được V lít khí ${CO}_{2}$ (ở đktc). Giá trị của V là

Chất X là muối khi tan trong nước tạo ra dung dịch có môi trường axit. Khi cho X tác dụng với dung dịch ${BaCl}_{2}$ dư hay dung dịch KOH dư đều thu được kết tủa (sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn). X là

Một dung dịch có $[H^{+}] < [{OH}^{-}]$ thì dung dịch đó có môi trường

Dung dịch X gồm 0,15 mol $K^{+}$ ; 0,3 mol ${Mg}^{2 +}$ ; 0,25 mol ${Na}^{+}$ ; a mol ${Cl}^{-}$ và b mol ${SO}_{4}^{2 -}$ . Cô cạn dung dịch X thu được 61,8 gam muối khan. Giá trị của b là

Trong số các chất sau: ${HNO}_{2}, {CH}_{3} COOH, C_{6} H_{6}$ , HCOOH, $C_{6} H_{12} O_{6}, C_{2} H_{5} OH$ , NaClO, ${CH}_{4}, NaOH, {NH}_{4} {NO}_{3}, H_{2} S$ . Số chất thuộc loại chất điện li yếu là

Khi thêm một ít dung dịch HCl vào dung dịch ${CH}_{3} COOH$ thì nồng độ ion ${CH}_{3} {COO}^{-}$ trong dung dịch thu được sẽ thay đổi như thế nào so với dung dịch ban đầu?

Cho 0,266 lít dung dịch X gồm NaOH 0,5M và $Ba {(OH)}_{2}$ 0,25M vào 140 ml dung dịch ${Al}_{2} (SO$ ₄)3 0,3 M thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

Dung dịch gồm NaOH 0,2M và $Ba {(OH)}_{2}$ 0,1M có giá trị pH là

Cho từ từ dung dịch ${KHSO}_{4}$ vào lượng dư dung dịch $Ca (HCO$ ₃)2 thì

Trong dung dịch $H_{3} {PO}_{4}$ có tất cả bao nhiêu anion (bỏ qua sự phân li của nước)?

Cho 100ml dung dịch X chứa KOH 0,13M và $Ba {(OH)}_{2}$ 0,1M tác dụng với 200ml dung dịch $H_{2} {SO}_{4}$ x mol/lít. Sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch có pH = 2. Giá trị của x là

Một dung dịch có chứa các ion: ${NH}_{4}^{+}$ (0,1 mol), $K^{+}$ (0,15 mol), ${NO}_{3}^{-}$ (0,1 mol), và ${CO}_{3}^{2 -}$ (x mol). Cho dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch ${BaCl}_{2}$ thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

Cho các chất sau: $K_{2} {CO}_{3}; (NH$ ₄)2CO3; Al(OH)3; $Fe {(OH)}_{2}; Zn {(OH)}_{2}$ ; Ag; $Cr {(OH)}_{3}; Cu {(OH)}_{2}$ ; Al; Zn; CuS. Số chất tác dụng được với HCl là

Cho từ từ z mol khí CO2 vào hỗn hợp A gồm x mol NaOH và y mol $Ba {(OH)}_{2}$ thấy kết tủa xuất hiện, tăng dần đến cực đại và tan đi một phần. Sau phản ứng, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

Cho hỗn hợp gồm Na và Ba tan hoàn toàn trong nước thu được dung dịch X và 1,008 lít khí $H_{2}$ (ở đktc). Thể tích dung dịch chứa HCl 1M và $H_{2} {SO}_{4}$ 1M cần dùng để trung hòa X là

Cho 2 phương trình ion rút gọn:
$(1) M^{2 +} + X \to M + X^{2 +}; (2) M + 2 X^{3 +} \to M^{2 +} + 2 X^{2 +}$
Nhận xét nào sau đây là đúng?

Trong số các chất sau: $C_{2} H_{4}; {CH}_{4}; C_{6} H_{6}; Ca (HCO$ ₃)2, $H_{2} {SO}_{4}, NaClO, Ba {(OH)}_{2}$ , ${CuSO}_{4}, C_{2} H_{5} OH, {CH}_{3} COOH$ , $C_{6} H_{12} O_{6}, CuO, {CH}_{3} COONa$ , số chất điện li là

Cho các dung dịch có cùng nồng độ 0,01M: $Ba {(OH)}_{2}$ (1); $H_{2} {SO}_{4}$ (2); NaOH (3); ${Na}_{2} {SO}_{4}$ (4). Thứ tự giảm dần giá trị pH của các dung dịch đó là