9 câu Trắc nghiệm Axit photphoric và muối photphat có đáp án (Vận dụng)

2P + 3Ca $\stackrel{{\mathrm{t}}^0}{\to }$ Ca₃P₂

                      (X)

Ca₃P₂ + 6H₂O → 3Ca(OH)₂ + 2PH₃

                                                   (Y)

PH₃ + 2O₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^0}{\to }$ H₃PO₄

2H₃PO₄ + 3Ca(OH)₂ → Ca₃(PO₄)₂ + 6H₂O

Đáp án cần chọn là: B

TH1: P₂O₅ và NaOH pứ vừa đủ tạo muối: ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}$ = n_NaOH = 0,12mol

 P₂O₅ + H₂O → 2H₃PO₄

m/142     →           2m/142 mol

Có thể xảy ra các PT:

H₃PO₄ + NaOH → NaH₂PO₄+ H₂O (3)

H₃PO₄ + 2NaOH → Na₂HPO₄+ 2H₂O (4)

H₃PO₄ + 3NaOH → Na₃PO₄ + 3H₂O (5)

Bảo toàn khối lượng ta có: ${\mathrm{m}}_{{\mathrm{H}}_3{\mathrm{PO}}_4}$ + m_NaOH = m _rắn + ${\mathrm{m}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}$

(2m/142) . 98 + 0,12 . 40 = 1,55m + 0,12 . 18 → m = 15,555 gam  gần nhất với 15,6 gam

TH2: Chất rắn gồm: NaOH_dư; Na₃PO₄

P₂O₅ + 6NaOH → 2Na₃PO₄ + 3H₂O

m/142   0,12            2m/142     3m/142                

Bảo toàn khối lượng ta có: ${\mathrm{m}}_{{\mathrm{P}}_2{\mathrm{O}}_5}$ + m_NaOHbđ = m _rắn + ${\mathrm{m}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}$

m + 0,12 . 40 = 1,55m + 18 . 3m/142 → m = 5,16g (Loại)

Đáp án cần chọn là: A

Đặt ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{P}}_2{\mathrm{O}}_5} = \mathrm{x} \mathrm{mol} \to {\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_3{\mathrm{PO}}_4}$ = 2x mol

Nếu KOH vẫn còn dư → Chất rắn gồm K₃PO₄ (2x mol) và KOH dư (0,5- 6x) mol

→ 212.2x + 56. (0,5-6x) = 193.142/171

Suy ra x = 0,094

Loại vì 0,5 - 6x < 0. Vậy KOH phản ứng hết.

Khi đó ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}$ = n_KOH = 0,5 mol

Theo bảo toàn khối lượng: ${\mathrm{m}}_{{\mathrm{H}}_3{\mathrm{PO}}_4}$ + m_KOH = m_muối + ${\mathrm{m}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}$

→ 98.2x + 0,5.56 = 193.142x/71 + 0,5.18 → x = 0,1 → m = 14,2

Ta có: ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_3{\mathrm{PO}}_4}$ = 0,2 mol và n_KOH = 0,5 mol → X chứa K₃PO₄ (0,1 mol) và K₂HPO₄ (0,1 mol)

Vậy kết tủa gồm Ba₃(PO₄)₂ (0,05 mol) và BaHPO₄ (0,1 mol) → m_{kết tủa} = 53,35 gam

Đáp án cần chọn là: B

Ta có: $n_{P_2{O}_5}=\frac{m}{142}$ (mol)

-TH1: Chất rắn khan chỉ chứa các muối

P₂O₅ + 3H₂O → 2 H₃PO₄

m/142                2m/142 mol

KOH + H₃PO₄ → KH₂PO₄ + H₂O

2KOH + H₃PO₄ → K₂HPO₄ + 2H₂O

3KOH + H₃PO₄ → K₃PO₄ + 3H₂O

Vì dung dịch sau phản ứng chỉ chứa muối nên ta có: ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}$ = n_KOH = 0,7 (mol)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_KOH + ${\mathrm{m}}_{{\mathrm{H}}_3{\mathrm{PO}}_4}$ = m_muối + ${\mathrm{m}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}$ → 0,7.56 + 2m.98/142 = 3m + 5,4 + 0,7.18

→ m = 13,09 gam

→ ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_3{\mathrm{PO}}_4}$ = 2m/142 = 0,184 mol

Ta thấy:

$\frac{n_{KOH}}{n_{H_{3}P{O}_4}}=\frac{0,7}{184}>3$→ Sau phản ứng có KOH dư → Trường hợp này loại

-TH2: Chất rắn khan chứa muối và KOH dư

P₂O₅+ 3H₂O → 2 H₃PO₄

$\frac{m}{142}$                       $\frac{2m}{142}$ mol

3KOH + H₃PO₄ → K₃PO₄ + 3H₂O

$\frac{6m}{142}$            $\frac{2m}{142}$       $\frac{2m}{142}$ mol

Chất rắn khan chứa 2m/142 mol K₃PO₄ và (0,7-6m/142) mol KOH

→ 212 . 2m/142+ 56 . (0,7-6m/142) = 3m + 5,4 → m = 14,2 gam

Đáp án cần chọn là: A

Phương trình phản ứng:

P₂O₅  +   3H₂O   →   2H₃PO₄

142             →             196  gam

100             →               x   gam

 $\Rightarrow x=\frac{100.196}{142}=138$ gam

Coi P₂O₅ là dung dịch H₃PO₄ có nồng độ phần trăm là : C% =$\frac{138}{100}$ .100% = 138%

Gọi m₁, m₂ lần lượt là khối lượng của P₂O₅ và dung dịch H₃PO₄ 48%.

Đáp án cần chọn là: D