Cho m gam hỗn hợp A gồm Fe, Cu, Fe2O3 và Fe3O4 tác dụng hết với 600 ml dung dịch hỗn hợp chứa HCl 2M và KNO3 0,2M thu được dung dịch X chứa (m + 47,54) gam chất tan và hỗn hợp khí Y chứa 0,05 mol NO v...

Đáp án đúng là: C m(g){FeCuFe2O3Fe3O4⇔{Fe:aCu:bO:c→+{1,2 mol HCl0,12 mol KNO3X(m+47,54g){Fe3+:aCu2+:bCl−:1,2NO3−K+:0,12+{0,05 mol NO0,04 mol NO2nH+(X)=1,2−4.nNO−2.nNO2−2.nO=0,92−2cBảo toàn N : nNO3−=0,12−0,04−0,05=0,03(BT N)→m+47,54−m=0,03.62+0,92−2c+35,5.1,2−16c→c=0,14→3a+2b=0,47;56a+16b=m−0,47.16=m−7,52Al+X(m+47,54g){Fe3+:aCu2+:bCl−:1,2NO3−K+:0,12→Z{Al3+K+:0,12Cl−:1,2NH4+:y+(m−0,89)g↓+{N2H2(M=3511) Do khối lượng chất rắn thu được lớn hơn khối lượng Cu, Fe ban đầu nên Al dư, trong T không còn ion của Sắt và đồng. {N2H2(M=3511)⇒nN2nH2=3511−228−3511=121⇔{N2:xH2:21x nH+=12.nN2+2.nH2+10.nNH4+=54x+10y⇒54x+10y=0,64Bảo toàn N: ⇒2.nN2+nNH4+=nNO3−⇒2x+y=0,03→x=y=0,01Bảo toàn điện tích trong Z ⇒mAl3+=1,2−0,12−0,013.27=9,63gmZ=57,09g

Câu hỏi:

14/08/2022 851

Cho m gam hỗn hợp A gồm Fe, Cu, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ tác dụng hết với 600 ml dung dịch hỗn hợp chứa HCl 2M và KNO₃ 0,2M thu được dung dịch X chứa (m + 47,54) gam chất tan và hỗn hợp khí Y chứa 0,05 mol NO và 0,04 mol NO₂ (không còn sản phẩm khử khác). Cho một lượng Al vào X sau phản ứng thu được dung dịch Z, (m – 0,89) gam chất rắn và thấy thoát ra hỗn hợp khí T gồm N₂ và H₂ có tỷ khối hơi so với He là 35/44. Biết các phản ứng hoàn toàn. Tổng khối lượng chất tan có trong Z là:

A. 60,3

B. 55,62

C. 57,09

D. 59,18

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: Đề thi thử THPT môn Hóa năm 2022 có đáp án (Mới nhất) !!

Bắt đầu thi

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

Đáp án đúng là: C

m (g) {\begin{cases} Fe \\ Cu \\ {Fe}_{2} O_{3} \\ {Fe}_{3} O_{4} \end{cases} \Leftrightarrow {\begin{cases} Fe : a \\ Cu : b \\ O : c \end{cases} \overset{+ {\begin{cases} 1,2 mol HCl \\ {0,12 mol KNO}_{3} \end{cases}}{\to} X (m + 47,54 g) {\begin{cases} {Fe}^{3 +} : a \\ {Cu}^{2 +} : b \\ {Cl}^{-} : 1,2 \\ {NO}_{3}^{-} \\ K^{+} : 0,12 \end{cases} + {\begin{cases} 0,05 mol NO \\ 0,04 mol {NO}_{2} \end{cases} n_{H^{+} (X)} = 1,2 - 4 . n_{NO} - 2 . n_{{NO}_{2}} - 2 . n_{O} = 0,92 - 2 c Bảo toàn N : n_{{NO}_{3}^{-}} = 0,12 - 0,04 - 0,05 = 0,03 (BT N) \overset{}{\to} m + 47,54 - m = 0,03.62 + 0,92 - 2 c + 35,5.1,2 - 16 c \to c = 0,14 \to 3 a + 2 b = 0,47; 56 a + 16 b = m - 0,47.16 = m - 7,52 Al + X (m + 47,54 g) {\begin{cases} {Fe}^{3 +} : a \\ {Cu}^{2 +} : b \\ {Cl}^{-} : 1,2 \\ {NO}_{3}^{-} \\ K^{+} : 0,12 \end{cases} \overset{}{\to} Z {\begin{cases} {Al}^{3 +} \\ K^{+} : 0,12 \\ {Cl}^{-} : 1,2 \\ {NH}_{4}^{+} : y \end{cases} + (m - 0,89) g ↓ + {\begin{cases} N_{2} \\ H_{2} \end{cases} (M = \frac{35}{11})

$Do khối lượng chất rắn thu được lớn hơn khối lượng Cu, Fe ban đầu nên Al dư, trong T không còn ion của Sắt và đồng . {\begin{cases} N_{2} \\ H_{2} \end{cases} (M = \frac{35}{11}) \Rightarrow \frac{n_{N_{2}}}{n_{H_{2}}} = \frac{\frac{35}{11} - 2}{28 - \frac{35}{11}} = \frac{1}{21} \Leftrightarrow {\begin{cases} N_{2} : x \\ H_{2} : 21 x \end{cases} n_{H^{+}} = 12 . n_{N_{2}} + 2 . n_{H_{2}} + 10 . n_{{NH}_{4}^{+}} = 54 x + 10 y \Rightarrow 54 x + 10 y = 0,64 Bảo toàn N : \Rightarrow 2 . n_{N_{2}} + n_{{NH}_{4}^{+}} = n_{{NO}_{3}^{-}} \Rightarrow 2 x + y = 0,03 \to x = y = 0,01 Bảo toàn điện tích trong Z \Rightarrow m_{{Al}^{3 +}} = \frac{1,2 - 0,12 - 0,01}{3} . 27 = 9,63 g m_{Z} = 57,09 g$