Hòa tan hoàn toàn 11,34 gam nhôm và 4,32 gam magie vào dung dịch axit sunfuric.

a) Tính thể tích khí hiđro (đktc) thu được sau khi phản ứng xảy ra.

b) Xác định nồng độ mol các chất tan có trong dung dịch thu được sau phản ứng. Biết dung dịch này có thể tích là 300 ml.

$n_{Al}=\frac{11,34}{27}=0,42\left(mol\right);n_{Mg}=\frac{4,32}{24}=0,18\left(mol\right)$

Phương trình hoá học:

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑ (1)

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂↑ (2)

Theo phương trình hoá học (1): $n_{H_2}=\frac{3}{2}{n}_{Al}=\frac{3}{2}.0,42=0,63\left(mol\right)$

Theo phương trình hoá học (2): $n_{H_2}=n_{Mg}=0,18\left(mol\right)$

Tổng số mol khí H₂ thoát ra là: 0,63 + 0,18 = 0,81 (mol)

Thể tích khí hiđro (đktc) thu được sau khi phản ứng xảy ra là: 0,81.22,4 = 18,144 (lít)

b) Đổi 300 ml = 0,3 l

Các chất tan có trong dung dịch thu được sau phản ứng là: Al₂(SO₄)₃ và MgSO₄

Theo phương trình hoá học (1): $n_{A{l}_2{\left(S{O}_4\right)}_3}=\frac{1}{3}{n}_{Al}=\frac{1}{3}.0,42=0,14\left(mol\right)$

→$C_{A{l}_2{\left(S{O}_4\right)}_3}=\frac{0,14}{0,3}=0,47\left(M\right)$

Theo phương trình hoá học (2): $n_{MgS{O}_4}=n_{Mg}=0,18\left(mol\right)$

→$C_{MgS{O}_4}=\frac{0,18}{0,3}=0,6\left(M\right)$