Tiến hành các thí nghiệm sau:

- Nung nóng hỗn hợp muối kali clorat với mangan đioxit.

- Đồng tác dụng với dung dịch axit sunfuric đặc, nóng.

- Mangan đioxit tác dụng với dung dịch axit clohiđric đặc.

- Natri tác dụng với dung dịch đồng (II) sunfat.

Các khí thu được trong các thí nghiệm lần lượt là:

Đáp án đúng là: D

 $\begin{array}{l}Mg+H_{2}S{O}_4\to MgS{O}_4+H_2\uparrow \\ x\to x\left(mol\right)\\ MgC{O}_3+H_{2}S{O}_4\to MgS{O}_4+C{O}_2\uparrow +H_{2}O\\ y\to y\left(mol\right)\end{array}$

Đặt x, y lần lượt là số mol của Mg và MgCO₃.

Số mol hỗn hợp khí là:  $n_k=\frac{V}{22,4}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)$

Từ phương trình  $\Rightarrow x+y=0,2\left(1\right)$

Khối lượng của hỗn hợp X là:

 $m_X=m_{Mg}+m_{MgC{O}_3}=24x+84y=7,8\left(g\right)\left(2\right)$

Từ (1) và (2)  $\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}x=0,15\\ y=0,05\end{array}\right.$

Phần trăm khối lượng Mg trong hỗn hợp X là:

 $\%m_{Mg}=\frac{m_{Mg}}{m_X}.100\%=\frac{0,15.24}{7,8}.100\%\approx 46,15\%$

Đáp án đúng là: B

Khối lượng chất tan HCl trong dung dịch đầu:

 $m_{HCl\left(1\right)}=\frac{C{\%}_{\left(1\right)}.m_{dd\left(1\right)}}{100\%}=\frac{10\%.185,4}{100\%}=18,54\left(g\right)$

Gọi a (g) là khối lượng khí HCl thêm vào.

Khối lượng dung dịch sau là: 

m_dd(2) = m_dd(1) + m_{HCl (thêm)} = 185,4 + x (g)

Nồng độ phần trăm của dung dịch sau là:

 $C\%=\frac{m_{HCl}}{m_{ddsau}}.100\%=\frac{18,54+x}{185,4+x}.100\%=16,57\%\Rightarrow x=14,6\left(g\right)$

 $\Rightarrow n_{HCl}=\frac{m_{HCl}}{M_{HCl}}=\frac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)$

Vậy thể tích HCl (đktc) thêm vào là:

V_HCl = 22,4.n_HCl = 22,4 . 0,4 = 8,96 (l)