Nung nóng hỗn hợp muối cacbonat trung hòa của hai kim loại kế tiếp nhau trong nhóm IIA (hóa trị II) tới khối lượng không đổi, thu được 2,24 lít khí CO₂ (đktc) và 4,64 gam hỗn hợp hai oxit.

Xác định khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp muối ban đầu.

Đáp án đúng là: D

 $\begin{array}{l}Mg+H_{2}S{O}_4\to MgS{O}_4+H_2\uparrow \\ x\to x\left(mol\right)\\ MgC{O}_3+H_{2}S{O}_4\to MgS{O}_4+C{O}_2\uparrow +H_{2}O\\ y\to y\left(mol\right)\end{array}$

Đặt x, y lần lượt là số mol của Mg và MgCO₃.

Số mol hỗn hợp khí là:  $n_k=\frac{V}{22,4}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)$

Từ phương trình  $\Rightarrow x+y=0,2\left(1\right)$

Khối lượng của hỗn hợp X là:

 $m_X=m_{Mg}+m_{MgC{O}_3}=24x+84y=7,8\left(g\right)\left(2\right)$

Từ (1) và (2)  $\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}x=0,15\\ y=0,05\end{array}\right.$

Phần trăm khối lượng Mg trong hỗn hợp X là:

 $\%m_{Mg}=\frac{m_{Mg}}{m_X}.100\%=\frac{0,15.24}{7,8}.100\%\approx 46,15\%$

Đáp án đúng là: B

Khối lượng chất tan HCl trong dung dịch đầu:

 $m_{HCl\left(1\right)}=\frac{C{\%}_{\left(1\right)}.m_{dd\left(1\right)}}{100\%}=\frac{10\%.185,4}{100\%}=18,54\left(g\right)$

Gọi a (g) là khối lượng khí HCl thêm vào.

Khối lượng dung dịch sau là: 

m_dd(2) = m_dd(1) + m_{HCl (thêm)} = 185,4 + x (g)

Nồng độ phần trăm của dung dịch sau là:

 $C\%=\frac{m_{HCl}}{m_{ddsau}}.100\%=\frac{18,54+x}{185,4+x}.100\%=16,57\%\Rightarrow x=14,6\left(g\right)$

 $\Rightarrow n_{HCl}=\frac{m_{HCl}}{M_{HCl}}=\frac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)$

Vậy thể tích HCl (đktc) thêm vào là:

V_HCl = 22,4.n_HCl = 22,4 . 0,4 = 8,96 (l)