Đốt cháy hoàn toàn 5,4 gam hỗn hợp hai khí C2H2 và C2H4 trong oxi (dư) thu được 8,96 lít khí CO2. Tính % theo khối lượng của mỗi khí trong hỗn hợp (H=1, C=12, O=16).

2C2H2+5O2→to4CO2+2H2OC2H4+3O2→to2CO2+2H2OnCO2=VCO222,4=8,9622,4=0,4mol Gọi x, y lần lượt là số mol của C2H2 và C2H4. Phương trình đốt cháy C2H2 và C2H4 là: 2C2H2+5O2→to4CO2+2H2O1 x → 2xC2H4+3O2→to2CO2+2H2O2 y 2y Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình: 26x+28y=5,42x+2y=0,2⇔x=0,1y=0,1⇒nC2H4=0,1molnC2H2=0,1mol⇒mC2H2=nC2H2.mC2H2=0,1.26=2,6gam Thành phần phần trăm của C2H2 và C2H4 trong hỗn hợp là: %mC2H2=mC2H2mhh.100%=2,65,4.100=48,15%%mC2H4=100%−%mC2H2=100%−48,15%=51,85%