Đốt cháy hoàn toàn 5,4 gam hỗn hợp hai khí C2H2 và C2H4 trong oxi (dư) thu được 8,96 lít khí CO2. Tính % theo khối lượng của mỗi khí trong hỗn hợp (H=1, C=12, O=16).

2C2H2+5O2→to4CO2+2H2OC2H4+3O2→to2CO2+2H2OnCO2=VCO222,4=8,9622,4=0,4mol Gọi x, y lần lượt là số mol của C2H2 và C2H4. Phương trình đốt cháy C2H2 và C2H4 là: 2C2H2+5O2→to4CO2+2H2O1 x → 2xC2H4+3O2→to2CO2+2H2O2 y 2y Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình: 26x+28y=5,42x+2y=0,2⇔x=0,1y=0,1⇒nC2H4=0,1molnC2H2=0,1mol⇒mC2H2=nC2H2.mC2H2=0,1.26=2,6gam Thành phần phần trăm của C2H2 và C2H4 trong hỗn hợp là: %mC2H2=mC2H2mhh.100%=2,65,4.100=48,15%%mC2H4=100%−%mC2H2=100%−48,15%=51,85%

Câu hỏi:

12/07/2024 1,090

Đốt cháy hoàn toàn 5,4 gam hỗn hợp hai khí C₂H₂ và C₂H₄ trong oxi (dư) thu được 8,96 lít khí CO₂.

Tính % theo khối lượng của mỗi khí trong hỗn hợp (H=1, C=12, O=16).

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: Bộ đề kiểm tra định kì học kì 2 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) !!

Bắt đầu thi

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

$\begin{array}{l} 2 C_{2} H_{2} + 5 O_{2} \overset{t^{o}}{\to} 4 C O_{2} + 2 H_{2} O \\ C_{2} H_{4} + 3 O_{2} \overset{t^{o}}{\to} 2 C O_{2} + 2 H_{2} O \\ n_{C O_{2}} = \frac{V_{C O_{2}}}{22, 4} = \frac{8, 96}{22, 4} = 0, 4 (m o l) \end{array}$

Gọi x, y lần lượt là số mol của C₂H₂ và C₂H₄.

Phương trình đốt cháy C₂H₂ và C₂H₄ là:

$\begin{array}{l} 2 C_{2} H_{2} + 5 O_{2} \overset{t^{o}}{\to} 4 C O_{2} + 2 H_{2} O (1) \\ x \to 2 x \\ C_{2} H_{4} + 3 O_{2} \overset{t^{o}}{\to} 2 C O_{2} + 2 H_{2} O (2) \\ y 2 y \end{array}$

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình:

$\begin{array}{l} \{\begin{cases} 26 x + 28 y = 5, 4 \\ 2 x + 2 y = 0, 2 \end{cases} \Leftrightarrow \{\begin{cases} x = 0, 1 \\ y = 0, 1 \end{cases} \\ \Rightarrow \{\begin{cases} n_{C_{2} H_{4}} = 0, 1 (m o l) \\ n_{C_{2} H_{2}} = 0, 1 (m o l) \end{cases} \Rightarrow m_{C_{2} H_{2}} = n_{C_{2} H_{2}} . m_{C_{2} H_{2}} = 0, 1.26 = 2, 6 (g a m) \end{array}$

Thành phần phần trăm của C₂H₂ và C₂H₄ trong hỗn hợp là:

$\begin{array}{l} % m_{C_{2} H_{2}} = \frac{m_{C_{2} H_{2}}}{m_{h h}} .100 % = \frac{2, 6}{5, 4} .100 = 48, 15 (%) \\ % m_{C_{2} H_{4}} = 100 % - % m_{C_{2} H_{2}} = 100 % - 48, 15 % = 51, 85 (%) \end{array}$