Cho 2,6 gam C2H2 tác dụng với dung dịch Br2 25% thu được C2H2Br4. Tính khối lượng dung dịch Br2 cần dùng.

Số mol của Br2 tham gia phản ứng là: nBr2=2.nC2H2=2.0,1=0,2mol⇒mBr2=nBr2.MBr2=0,2.160=32g Ta có: C%=mBr2md d Br2.100%=25%⇒md d Br2=mBr225%.100%=3225%.100%=128gam Vậy khối lượng dung dịch brom cần dùng là 128 gam.

Câu hỏi:

13/07/2024 4,032

Cho 2,6 gam C₂H₂ tác dụng với dung dịch Br₂ 25% thu được C₂H₂Br₄.

Tính khối lượng dung dịch Br₂ cần dùng.

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: Bộ đề kiểm tra định kì học kì 2 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) !!

Bắt đầu thi

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

Số mol của Br₂ tham gia phản ứng là:

$\begin{array}{l} n_{B r_{2}} = 2. n_{C_{2} H_{2}} = 2.0, 1 = 0, 2 (m o l) \\ \Rightarrow m_{B r_{2}} = n_{B r_{2}} . M_{B r_{2}} = 0, 2.160 = 32 (g) \end{array}$

Ta có:

$\begin{array}{l} C % = \frac{m_{B r_{2}}}{m_{d d B r_{2}}} .100 % = 25 % \\ \Rightarrow m_{d d B r_{2}} = \frac{m_{B r_{2}}}{25 %} .100 % = \frac{32}{25 %} .100 % = 128 (g a m) \end{array}$

Vậy khối lượng dung dịch brom cần dùng là 128 gam.

Hot: 500+ Đề thi vào 10 file word các Sở Hà Nội, TP Hồ Chí Minh có đáp án 2025 (chỉ từ 100k). Tải ngay

Sách thầy cô Vietjack biên soạn:

Xem thêm »

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

Phát biểu không đúng là:

A. Axetilen dễ tham gia phản ứng cộng.

B. Metan là thành phần chủ yếu của khí thiên nhiên, khí dầu mỏ.

C. Benzen là chất lỏng, không tan trong nước.

D. Etilen tham gia phản ứng thế clo tương tự như metan.

Lời giải

Đáp án đúng là: D

Đáp án D sai. Vì etilen không tham gia phản ứng thế.

Câu 2

Cho 2,6 gam C₂H₂ tác dụng với dung dịch Br₂ 25% thu được C₂H₂Br₄.

Tính khối lượng sản phẩm thu được.

Xem đáp án

Lời giải

Phương trình phản ứng:

$C_{2} H_{2} + 2 B r_{2} \to C_{2} H_{2} B r_{4}$

Số mol của C₂H₂ là:

$n_{C_{2} H_{2}} = \frac{m_{C_{2} H_{2}}}{M_{C_{2} H_{2}}} = \frac{2, 6}{26} = 0, 1 (m o l)$

Theo phương trình, ta có:

$\begin{array}{l} n_{C_{2} H_{2} B r_{4}} = n_{C_{2} H_{2}} = 0, 1 (m o l) \\ \Rightarrow m_{C_{2} H_{2} B r_{4}} = n_{C_{2} H_{2} B r_{4}} . M_{C_{2} H_{2} B r_{4}} = 0, 1. (12.2 + 1.2 + 80.4) = 0, 1.436 = 34, 6 (g) \end{array}$