Hòa tan Zn vào 100 ml dung dịch CH₃COOH 2M thu được 1,12 lít khí H₂ (đktc).

Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch sau phản ứng.

Phương trình hóa học:

 $2C{H}_{3}COOH+Zn\to {\left(C{H}_{3}COO\right)}_{2}Zn+H_2\uparrow$

Ta có:

$\begin{array}{l}{n}_{C{H}_{3}COOH}=C_M.V_{C{H}_{3}COOH}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\\ n_{H_2}=\frac{V_{H_2}}{22,4}=\frac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\end{array}$

Theo phương trình, ta có: số mol CH₃COOH phản ứng gấp đôi số mol khí H₂.

$n_{C{H}_{3}COOH\left(phanung\right)}=2.n_{H_2}=2.0,05=0,1\left(mol\right)$ 

Mà theo đề bài cho, số mol ban đầu của CH₃COOH là 0,2 (mol)

Vậy số mol của CH₃COOH còn dư là:

 $n_{C{H}_{3}COOH\left(du\right)}=n_{C{H}_{3}COOH\left(bandau\right)}-n_{C{H}_{3}COOH\left(phanung\right)}=0,2-0,1=0,1\left(mol\right)$

Số mol kẽm đã phản ứng là:

 $n_{Zn}=n_{H_2}=0,05\left(mol\right)$

Khối lượng kẽm đã phản ứng là:

 $m_{Zn}=n_{Zn}.M_{Zn}=0,05.65=3,25\left(gam\right)$

Đáp án đúng là: D

Ta có: 

Độ rượu  $=\frac{V_{C_2{H}_{5}OH}}{V_{ddruou}}.100$

 $\Rightarrow \frac{V_{C_2{H}_{5}OH}}{400}.100=92\Rightarrow V_{C_2{H}_{5}OH}=\frac{400.92}{100}=368\left(ml\right)$

Thể tích rượu etylic nguyên chất là 368 ml.