Nếu dùng 11,2g Fe và 3,2g S thì sau phản ứng sẽ thu được những chất nào và với khối lượng là bao nhiêu?

Tỉ lệ khối lượng các chất cho:

$\frac{{\mathrm{m}}_{\mathrm{Fe}}}{{\mathrm{m}}_{\mathrm{S}}}=\frac{11,2}{3,2}=\frac{14}{4}$ (1)

PTHH:      Fe               +       S       =       FeS

Tỉ lệ:           1 mol                    1 mol          1 mol

Hay             56g                       32g             88g

Theo PTHH: $\frac{{\mathrm{m}}_{\mathrm{Fe}}}{{\mathrm{m}}_{\mathrm{S}}}=\frac{56}{32}=\frac{7}{4}$ (2)

So sánh (1) và (2) suy ra Fe còn dư:

Vậy lượng FeS phải tính theo lượng S

Cứ               32g S          88g FeS       56g Fe

Vậy             3,2g S          x g FeS        y g Fe

$\begin{array}{l}{\mathrm{m}}_{\mathrm{FeS}}=\mathrm{x}=\frac{3,2.88}{32}=8,8\mathrm{g}\\ {\mathrm{m}}_{\mathrm{Fe}\mathrm{phan}\mathrm{ung}}=\mathrm{y}=\frac{3,2.56}{32}=5,6\mathrm{g}\end{array}$

Vậy sau phản ứng được FeS = 8,8g.

Và Fe còn dư = 11,2 – 5,6 = 5,6g.

Nếu dùng số mol để tính, ta có:

$\begin{array}{l}{\mathrm{n}}_{\mathrm{Fe}}=\frac{11,2}{56}=0,2\left(\mathrm{mol}\right)\\ {\mathrm{n}}_{\mathrm{S}}=\frac{3,2}{32}=0,1\left(\mathrm{mol}\right)\end{array}$

PTHH:                  Fe      +       S       =       FeS

Trước p.ư             0,2              0,1              (mol)

P.ư                        0,1          0,1

Sau p.ư                 0,1              0                 0,1

Vậy   m_FeS = n.M = 0,1.88 = 8,8g

m_{Fe dư} = n.M = 0,1.56 = 5,6g