Đốt cháy hoàn toàn 0,112 lít một hidrocacbon A là chất khí (ở đktc) rồi dẫn sản phẩm lần lượt qua bình (I) đựng H2SO4 đậm đặc và bình (II) đựng KOH dư. Người ta thấy khối lượng bình (I) tăng 0,18 gam...

Gọi công thức của hidrocacbon A là CxHy (x, y là số nguyên dương) Sơ đồ phản ứng: CxHy→+O2CO2+H2O Đốt chát hidrocacbon A sẽ tạo ra sản phẩm là CO2 và H2O. Dẫn qua bình (I) đựng H2SO4 đậm đặc thì H2O bị H2SO4 hấp thụ. Vậy khối lượng bình (I) tăng lên 0,18 (gam) chính bằng khối lượng của H2O. Khi dẫn qua bình (II) đựng KOH dư thì CO2 bị KOH hấp thụ. Vậy khối lượng bình (II) tăng lên 0,44 (gam) chính bằng khối lượng của CO2. Ta có: nH2O=mH2OMH2O=0,1818=0,01mol⇒nH=2.nH2O=2.0,01=0,02mol⇒mH=nH.1=0,02.1=0,02gamnCO2=mCO2MCO2=0,4444=0,01mol⇒nC=1.nCO2=1.0,01=0,01mol⇒mC=nC.12=0,01.12=0,12gam Vì thành phần nguyên tố trong hidrocacbon A gồm C và H. Nên khối lượng của hidrocacbon A cũng chính bằng tổng khối lượng của C và H (mA = mC + mH). ⇒mA=mC+mH=0,12+0,02=0,14gam Ta có, số mol của hidrocacbon A là: ⇒nA=VA22,4=0,11222,4=0,005mol⇒MA=mAnA=0,140,005=28 Ta có: nC : nH = 0,01 : 0,02 = 1 : 2 Công thức đơn giản nhất của A là: CH2. Công thức phân tử CH22⇒M=12+2.n=28⇒n=2 Vậy CTPT của A là C2H4.

Câu hỏi:

13/07/2024 836

Đốt cháy hoàn toàn 0,112 lít một hidrocacbon A là chất khí (ở đktc) rồi dẫn sản phẩm lần lượt qua bình (I) đựng H₂SO₄ đậm đặc và bình (II) đựng KOH dư. Người ta thấy khối lượng bình (I) tăng 0,18 gam và khối lượng bình (II) tăng 0,44 gam. Xác định CTPT của A.

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: Bộ đề kiểm tra định kì học kì 2 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) !!

Bắt đầu thi

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

Gọi công thức của hidrocacbon A là C_xH_y (x, y là số nguyên dương)

Sơ đồ phản ứng: $C_{x} H_{y} \overset{+ O_{2}}{\to} C O_{2} + H_{2} O$

Đốt chát hidrocacbon A sẽ tạo ra sản phẩm là CO₂ và H₂O.

Dẫn qua bình (I) đựng H₂SO₄ đậm đặc thì H₂O bị H₂SO₄ hấp thụ.

Vậy khối lượng bình (I) tăng lên 0,18 (gam) chính bằng khối lượng của H₂O.

Khi dẫn qua bình (II) đựng KOH dư thì CO₂ bị KOH hấp thụ.

Vậy khối lượng bình (II) tăng lên 0,44 (gam) chính bằng khối lượng của CO₂.

Ta có:

$\begin{array}{l} n_{H_{2} O} = \frac{m_{H_{2} O}}{M_{H_{2} O}} = \frac{0, 18}{18} = 0, 01 (m o l) \\ \Rightarrow n_{H} = 2. n_{H_{2} O} = 2.0, 01 = 0, 02 (m o l) \\ \Rightarrow m_{H} = n_{H} .1 = 0, 02.1 = 0, 02 (g a m) \\ n_{C O_{2}} = \frac{m_{C O_{2}}}{M_{C O_{2}}} = \frac{0, 44}{44} = 0, 01 (m o l) \\ \Rightarrow n_{C} = 1. n_{C O_{2}} = 1.0, 01 = 0, 01 (m o l) \\ \Rightarrow m_{C} = n_{C} .12 = 0, 01.12 = 0, 12 (g a m) \end{array}$

Vì thành phần nguyên tố trong hidrocacbon A gồm C và H. Nên khối lượng của hidrocacbon A cũng chính bằng tổng khối lượng của C và H (m_A = m_C + m_H).

$\Rightarrow m_{A} = m_{C} + m_{H} = 0, 12 + 0, 02 = 0, 14 (g a m)$

Ta có, số mol của hidrocacbon A là:

$\begin{array}{l} \Rightarrow n_{A} = \frac{V_{A}}{22, 4} = \frac{0, 112}{22, 4} = 0, 005 (m o l) \\ \Rightarrow M_{A} = \frac{m_{A}}{n_{A}} = \frac{0, 14}{0, 005} = 28 \end{array}$

Ta có:

n_C : n_H = 0,01 : 0,02 = 1 : 2

Công thức đơn giản nhất của A là: CH₂.

Công thức phân tử ${(C H_{2})}_{2} \Rightarrow M = (12 + 2) . n = 28 \Rightarrow n = 2$

Vậy CTPT của A là C₂H₄.

Hot: 500+ Đề thi vào 10 file word các Sở Hà Nội, TP Hồ Chí Minh có đáp án 2025 (chỉ từ 100k). Tải ngay

Sách thầy cô Vietjack biên soạn:

Xem thêm »

Bình luận

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

Chất có phần trăm khối lượng cacbon lớn nhất là

A. CH₄.

B. CH₃Cl.

C. CH₂Cl₂.

D. CHCl₃.

Lời giải

Đáp án đúng là: A

$\begin{array}{l} % m_{C (C H_{4})} = \frac{m_{C} .100 %}{M_{C H_{4}}} = \frac{12.1.100 %}{16} = 75 (%) \\ % m_{C (C H_{3} C l)} = \frac{m_{C} .100 %}{M_{C H_{3} C l}} = \frac{12.1.100 %}{50, 5} = 23, 8 (%) \\ % m_{C (C H_{2} C l_{2})} = \frac{m_{C} .100 %}{M_{C H_{2} C l_{2}}} = \frac{12.1.100 %}{85} = 14, 1 (%) \\ % m_{C (C H C l_{3})} = \frac{m_{C} .100 %}{M_{C H C l_{3}}} = \frac{12.1.100 %}{119, 5} = 10, 04 (%) \end{array}$