Đốt cháy hoàn toàn 0,112 lít một hidrocacbon A là chất khí (ở đktc) rồi dẫn sản phẩm lần lượt qua bình (I) đựng H₂SO₄ đậm đặc và bình (II) đựng KOH dư. Người ta thấy khối lượng bình (I) tăng 0,18 gam và khối lượng bình (II) tăng 0,44 gam. Xác định CTPT của A.

Gọi công thức của hidrocacbon A là C_xH_y (x, y là số nguyên dương)

Sơ đồ phản ứng:  $C_x{H}_y\stackrel{+O_2}{\to }C{O}_2+H_{2}O$

Đốt chát hidrocacbon A sẽ tạo ra sản phẩm là CO₂ và H₂O.

Dẫn qua bình (I) đựng H₂SO₄ đậm đặc thì H₂O bị H₂SO₄ hấp thụ.

Vậy khối lượng bình (I) tăng lên 0,18 (gam) chính bằng khối lượng của H₂O.

Khi dẫn qua bình (II) đựng KOH dư thì CO₂ bị KOH hấp thụ.

Vậy khối lượng bình (II) tăng lên 0,44 (gam) chính bằng khối lượng của CO₂.

Ta có:

 $\begin{array}{l}{n}_{H_{2}O}=\frac{m_{H_{2}O}}{M_{H_{2}O}}=\frac{0,18}{18}=0,01\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_H=2.n_{H_{2}O}=2.0,01=0,02\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_H=n_H.1=0,02.1=0,02\left(gam\right)\\ n_{C{O}_2}=\frac{m_{C{O}_2}}{M_{C{O}_2}}=\frac{0,44}{44}=0,01\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_C=1.n_{C{O}_2}=1.0,01=0,01\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_C=n_C.12=0,01.12=0,12\left(gam\right)\end{array}$

Vì thành phần nguyên tố trong hidrocacbon A gồm C và H. Nên khối lượng của hidrocacbon A cũng chính bằng tổng khối lượng của C và H (m_A = m_C + m_H).

 $\Rightarrow m_A=m_C+m_H=0,12+0,02=0,14\left(gam\right)$

Ta có, số mol của hidrocacbon A là:

 $\begin{array}{l}\Rightarrow n_A=\frac{V_A}{22,4}=\frac{0,112}{22,4}=0,005\left(mol\right)\\ \Rightarrow M_A=\frac{m_A}{n_A}=\frac{0,14}{0,005}=28\end{array}$

Ta có:

n_C : n_H = 0,01 : 0,02 = 1 : 2

Công thức đơn giản nhất của A là: CH₂.

Công thức phân tử  ${\left(C{H}_2\right)}_2\Rightarrow M=\left(12+2\right).n=28\Rightarrow n=2$

Vậy CTPT của A là C₂H₄.