* Hòa tan hoàn toàn 24 gam hỗn hợp Al và Mg bằng dung dịch HCl 2M vừa đủ. Thêm một lượng NaOH dư vào dung dịch. Sau phản ứng xuất hiện một lượng kết tủa. Lọc lấy kết tủa rửa sạch rồi nung ở nhiệt độ cao cho đến khối lượng không đổi thu được 4g chất rắn.

a) Tính khối lượng của mỗi kim loại có trong hỗn hợp ban đầu.

Các phương trình hóa học xảy ra:

- Kim loại tác dụng với axit clohiđric

$2Al+6HCl\to 2AlC{l}_3+3H_2\uparrow \left(1\right)$

2         6

$\mathrm{0,8}\to \mathrm{2,4}$ 

$Mg+2HCl\to MgC{l}_2+H_2\uparrow \left(2\right)$

1        2

$\mathrm{0,1}\to \mathrm{0,2}$

- Dung dịch muối tác dụng với dung dịch NaOH

$AlC{l}_3+3NaOH\to Al{\left(OH\right)}_3\downarrow +3NaCl$

$MgC{l}_2+2NaOH\to Mg{\left(OH\right)}_2\downarrow +2NaCl$ 

- Dung dịch NaOH tiếp tục hòa tan Al(OH)₃

$Al{\left(OH\right)}_3+NaOH\to Na\left[Al{\left(OH\right)}_4\right]$ 

- Kết tủa còn lại là Mg(OH)₂ đem nung đến khối lượng không đổi.

$Mg{\left(OH\right)}_2\stackrel{t^o}{\to }MgO+H_{2}O$ 

a) Khối lượng chất rắn MgO thu được là:

$n_{MgO}=\frac{m_{MgO}}{M_{MgO}}=\frac{4}{40}=\mathrm{0,1}\left(mol\right)$ 

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố cho nguyên tố Mg, ta có:

$n_{Mg}=n_{MgO}=\mathrm{0,1}\left(mol\right)$ 

Khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp là:

m_Mg = n_Mg . M_Mg = 0,1.24 = 2,4 (g)

m_Al = 24 – m_Mg = 24 – 2,4 = 21,6 (g)