Nung hỗn hợp gồm 8,4 gam sát và 2,4 gam lưu huỳnh trong môi trường không có không khí. Sau phản ứng thu ddc hỗn hợp chất rắn A. Cho dung dịch HCl 2(M) phản ứng vừa đủ với A thu được hỗn hợp khí B.

Tính thể tích dung dịch HCl 2M đã tham gia phản ứng.

Ta có:

 $\begin{array}{l}{n}_{Fe}=\frac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\frac{8,4}{56}=0,15\left(mol\right)\\ n_S=\frac{m_S}{M_S}=\frac{2,4}{32}=0,075\left(mol\right)\end{array}$

Xét tỉ lệ:

 $\frac{n_S}{1}=\frac{0,075}{1}<\frac{n_{Fe}}{1}=\frac{0,15}{1}$

Vậy S phản ứng hết và Fe còn dư.

 $Fe+S\stackrel{t^o}{\to }FeS$

Ban đầu:      0,05 (mol) 0,075 (mol)

Phản ửng:    0,075 (mol) 0,075 (mol)  0,075 (mol)

Còn lại:        0,075 (mol)    0 (mol)      0,075 (mol)

Vậy hỗn hợp chất rắn A gồm FeS và Fe còn dư.

Ta có:

 $\begin{array}{l}{n}_{FeS}=n_S=0,075\left(mol\right)\\ n_{Fe\left(du\right)}=n_{Fe\left(bandau\right)}-n_{Fe\left(phanung\right)}=0,15-0,075=0,075\left(mol\right)\end{array}$

Phương trình phản ứng:

 $\begin{array}{l}Fe+2HCl\to FeC{l}_2+H_2\uparrow \left(1\right)\\ 0,075\left(mol\right)\to 0,15\left(mol\right)\\ FeS+2HCl\to FeC{l}_2+H_{2}S\uparrow \left(2\right)\\ 0,075\left(mol\right)\to 0,15\left(mol\right)\end{array}$

Theo phương trình phản ứng (1) và (2), ta có:

Số mol của HCl đã tham gia phản ứng là:

 $n_{HCl}=n_{HCl\left(1\right)}+n_{HCl\left(2\right)}=0,15+0,15=0,3\left(mol\right)$

Thể tích của dung dịch HCl đã tham gia ơ là:

 $V_{HCl}=\frac{n_{HCl}}{C_{M_{HCl}}}=\frac{0,3}{2}=0,15\left(1\right)=150\left(ml\right)$