Cho các dung dịch của các chất: Na2CO3, Ca(HCO3)2, NH4Cl và NaHSO4 lần lượt phản ứng với dung dịch Ba(OH)2 dư. Hãy nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng xảy ra.

- Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Ba(OH)2: + Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa trắng. + Phương trình hóa học: Na2CO3 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + 2NaOH - Cho dung dịch Ca(HCO3)2 vào dung dịch Ba(OH)2: + Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa trắng. + Phương trình hóa học: Ca(HCO3)2 + Ba(OH)2 → BaCO3 ↓+ CaCO3 ↓+ H2O - Cho dung dịch NH4Cl vào dung dịch Ba(OH)2: + Hiện tượng: Sủi bọt khí, khí thoát ra có mùi khai. + Phương trình hóa học: 2NH4Cl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O - Cho dung dịch NaHSO4 vào dung dịch Ba(OH)2: + Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa trắng. + Phương trình hóa học: 2NaHSO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 ↓ + 2Na2SO4 + 2H2O

Cho các dung dịch của các chất: Na2CO3, Ca(HCO3)2, NH4Cl và NaHSO4

Câu 1

b) Trong phòng thí nghiệm, nêu cách làm khô khí Cl₂, cách thu khí Cl₂? Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng khi dẫn khí Cl₂ vào cốc đựng nước sau đó nhúng mẩu giấy quỳ tím vào dung dịch thu được.

Xem đáp án

Lời giải

b)

- Làm khô khí Cl₂ bằng cách dẫn hỗn hợp khí và hơi qua bình chứa dung dịch H₂SO₄ đặc.

- Thu khí Cl₂ bằng cách đẩy không khí, để ngửa dụng cụ thu.

- Dung dịch nước clo có màu vàng lục, mùi hắc của khí clo, giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ, sau đó mất màu ngay.

- Phương trình hóa học: Cl₂ + H₂O ⇄ HCl + HClO

Câu 2

c) Chọn chất (KMnO₄ hay MnO₂) để điều chế được lượng Cl₂ nhiều hơn trong các trường hợp sau (các phản ứng xảy ra hoàn toàn):

- Khối lượng các chất KMnO₄ và MnO₂ bằng nhau, lượng HCl dư.

- Số mol KMnO₄ và MnO₂ bằng nhau, lượng HCl dư.

Xem đáp án

Lời giải

c)

- Khối lượng bằng nhau: m (gam).

+ $n_{K M n O_{4}} = \frac{m}{158} m o l \Rightarrow n_{C l_{2}} = \frac{m}{63, 2} (m o l)$

+ $n_{M n O_{2}} = \frac{m}{87} (m o l) \Rightarrow n_{C l_{2}} = \frac{m}{87} (m o l)$

Vậy KMnO₄ sẽ cho lượng Cl₂ lớn hơn.

- Số mol bằng nhau: theo phương trình hóa học, KMnO₄ sẽ cho lượng Cl₂ lớn hơn.

Câu 3